Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

26
∆Т =
(
)
K
мольДж
ККмольДж
N
2
/
2
2
/(
4,28
40700
373)31,8
⋅=
⋅
⋅
.
Величина N
2
выражается через концентрации растворенных частиц и
воды в растворе:
.
2
2
OH
CC
C
N
+
=
Концентрация воды в растворе составляет
C
HO
2
= 55,6 моль/л.
Нелетучее вещество
K
2
SO
4
в растворе диссоциирует на три иона,
поэтому суммарная концентрация растворенных частиц равна
С = 3
.
[ K
2
SO
4
] = 0,009 моль/л.
В результате получаем
N
2
= 1,6
.
10
–3
и ∆Т ≈ 0,05 K.
Приближенный характер расчета связан с неидеальностью раствора. 
              8,31Дж /( моль⋅ К )⋅(373)
                                            2       2
                                                К
         ∆Т =                                           = 28,4⋅ N 2 K .
                   40700 Дж / моль

Величина N2 выражается через концентрации растворенных частиц и
воды в растворе:

                    C
          N2 =                   .
                 C +CH       O
                         2

Концентрация воды в растворе составляет                          CH 2 O = 55,6 моль/л.
Нелетучее вещество K2SO4 в растворе диссоциирует на три иона,
поэтому суммарная концентрация растворенных частиц равна

         С = 3.[ K2SO4] = 0,009 моль/л.

В результате получаем

         N2 = 1,6.10 –3 и            ∆Т ≈ 0,05 K.

Приближенный характер расчета связан с неидеальностью раствора.




                                       26

Страницы