Химическая термодинамика (задачи, примеры, задания). Захаров И.В - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

7
Таблица 1.1
Величины стандартных тепловых эффектов образования
∆
f
H
0
298
неорганических, органических веществ, атомов,
радикалов и ионов в водном растворе.
ЧАСТИЦА
∆
f
H
0
298
,
кДж/моль
ЧАСТИЦА
∆
f
H
0
298
,
кДж/моль
ЧАСТИЦА
∆
f
H
0
298
,
кДж/моль
Ag
+
(р-р) +106 Cl(г) +121 K
+
(р-р) -251
Алмаз +1,90 CO(г) -110 KCl(кр) -436
C(г) +717 CO
2
(г) -394 NH
4
+
(p-p) -133
CH(г) +594 F(г) +79,2 NO(г) +90,0
CH
2
(г) +382 Fe
2+
(р-р) -88,0 NO
2
(г) +34,0
CH
3
(г) +142 Fe
3+
(р-р) -48,0 O(г) +249
CH
4
(г) -75,0 H(г) +218 O
3
(г) +142
C
2
H
6
(г) -85,0 HCl(г) -92,0 OH
–
(р-р) -230
н.C
4
H
10
(г) -125 HF(г) -268 S(г) +277
C
6
H
6
(г) +83,0 H
2
O(г) -242 SO
2
(г) -297
CCl
4
(г) -107 H
2
O(ж) -286 SO
3
(г) -395
CF
4
(г) -908 K(г) +90,0 XeF
2
(г) -113
1.
CH
4
+ 0,5 O
2
→ CH
3
OH
2. CH
3
OH + 0,5 O
2
→ CH
2
O + H
2
O
3. CH
2
O + 0,5 O
2
→ HCOOH
4. HCOOH + 0,5 O
2
→ H
2
O + CO
2
СН
4
+ 2О
2
→ 2Н
2
О + СО
2
.
Очевидно, что
∆
r
H
(T)
= ∆
r
H
1
+ ∆
r
H
2
+ ∆
r
H
3
+ ∆
r
H
4
.
Эта запись отображает, что и
∆
r
U и ∆
r
n , т.е. работы расширения
∆
r
n
.
R
.
T будут одинаковы и для прямого, и для «обходного» пути.
Независимость теплового эффекта реакции от химического пути
при постоянстве давления, т.е. при постоянстве работы
расширения − формулировка закона Гесса. Этот закон позволяет
рассчитать экспериментально не измеренное значение
∆
r
H
x
, если
известны все другие значения
∆
r
H
i
на пути перехода от реагентов к
продуктам: 
                                                 Таблица 1.1
      Величины стандартных тепловых эффектов образования
      ∆fH0298 неорганических, органических веществ, атомов,
      радикалов и ионов в водном растворе.


ЧАСТИЦА       ∆fH0298 , ЧАСТИЦА ∆fH0298                    0
                                              , ЧАСТИЦА ∆fH 298 ,
              кДж/моль               кДж/моль           кДж/моль
  +
Ag (р-р)      +106       Cl(г)       +121           K+(р-р)     -251
Алмаз         +1,90      CO(г)       -110           KCl(кр)     -436
C(г)          +717       CO2(г)      -394           NH4+(p-p)   -133
CH(г)         +594       F(г)        +79,2          NO(г)       +90,0
CH2(г)        +382       Fe2+(р-р)   -88,0          NO2(г)      +34,0
CH3(г)        +142       Fe3+(р-р)   -48,0          O(г)        +249
CH4(г)        -75,0      H(г)        +218           O3(г)       +142
C2H6(г)       -85,0      HCl(г)      -92,0          OH–(р-р)    -230
н.C4H10(г)    -125       HF(г)       -268           S(г)        +277
C6H6(г)       +83,0      H2O(г)      -242           SO2(г)      -297
CCl4(г)       -107       H2O(ж)      -286           SO3(г)      -395
CF4(г)        -908       K(г)        +90,0          XeF2 (г)    -113


      1. CH4 + 0,5 O2 → CH3OH
      2. CH3OH + 0,5 O2 → CH2O + H2O
      3. CH2O + 0,5 O2 → HCOOH
      4. HCOOH + 0,5 O2 → H2O + CO2
       СН4 + 2О2 → 2Н2О + СО2.

  Очевидно, что

             ∆rH (T) = ∆rH1 + ∆rH2+ ∆rH3 + ∆rH4 .

Эта запись отображает, что и ∆rU и ∆rn , т.е. работы расширения
∆rn.R.T будут одинаковы и для прямого, и для «обходного» пути.
Независимость теплового эффекта реакции от химического пути
при постоянстве давления, т.е. при постоянстве работы
расширения − формулировка закона Гесса. Этот закон позволяет
рассчитать экспериментально не измеренное значение ∆rHx , если
известны все другие значения ∆rHi на пути перехода от реагентов к
продуктам:

                                     7

Страницы