Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
57
или после деления на число молей N:
00
0
ln ln
p
RT RT p
p
µµ µ
=+ =+
, (1.66)
где
0
µ
— химический потенциал в стандартном состоянии, т. е. при
данной температуре T и стандартном давлении 1 атм, а отношение
0
p
p
p
=
— безразмерное относительное давление, величина которого
не зависит от используемых для выражения давления единиц. Если
0
1p атм= , то p
численно равно p (атм).
Для i-го компонента смеси идеальных газов справедливы те же
соотношения, что и для индивидуального газа.
Его химический потенциал описывается выражением, анало-
гичным уравнению (1.66):
00
0
ln ln
i
ii i i
p
RT RT p
p
µµ µ
=+ =+
, (1.67)
где p
i
— парциальное давление i-го компонента, выраженное в еди-
ницах давления, а p
i
— безразмерная величина.
В соответствии с уравнением (1.1), парциальное давление i-го
компонента смеси идеальных газов пропорционально его молярной
концентрации c
i
:
i
ii
N
pRTcRT==
v
; (1.68)
в этом случае уравнение (1.67) примет вид
ln
o
ii i
RT c
µµ
=+
. (1.69)
Контрольные вопросы.
1. Сформулируйте понятие химического потенциала.
2. Напишите уравнение изменения энергии Гиббса для системы, в которой про-
исходит химическая реакция при T=const и p=const.
1.4.5. Химический потенциал реального газа.
Фугитивность и активность
Для реальных газов интеграл
2
1
p
p
dp
∫
v
может быть вычислен,
если использовать уравнение состояния реальных газов, учитываю-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 55
- 56
- 57
- 58
- 59
- …
- следующая ›
- последняя »
