Физическая химия. Ч.1. Физическая термодинамика. Зенин Г.С - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Химическая термодинамика
62
1.4.7. Константа равновесия. Выражение константы
равновесия через парциальные давления,
концентрации, фугитивности и активности
При протекании химической реакции через некоторое время
устанавливается равновесное состояние, когда скорости прямой и
обратной реакции одинаковы. Химическая термодинамика позволяет
вычислять концентрации реагентов в равновесной реакционной сме-
си, предсказать, как будут влиять на них изменения внешних усло-
вий, и определить условия для получения максимального выхода
продуктов.
Равновесное состояние — это такое состояние системы, кото-
рое не изменяется во времени в отсутствии воздействия на нее
внешних факторов. Состояние истинного равновесия характеризует-
ся следующими условиями:
— неизменностью равновесного состояния при постоянстве внеш-
них условий;
— подвижностью состояния равновесия, когда система переходит в
новое состояние под влиянием внешних воздействий и возвращается
обратно в то же состояние при прекращении этих воздействий;
— возможностью подхода к состоянию равновесия с противополож-
ных сторон;
— экстремальным значением соответствующих характеристических
функций (максимальными значениями S и минимальными значения-
ми U, H, F, G).
Условие неизменности равновесного состояния при постоян-
стве внешних условий для реакций, которые могут идти как в пря-
мом, так и в обратном направлениях, означает, что при постоянной
температуре в данной реакции при любом относительном содержа-
нии компонентов в исходной смеси газов соотношение между рав-
новесными парциальными давлениями (или концентрациями) ком-
понентов, выражаемое константой равновесия К, постоянно, хотя
состав равновесной смеси может быть различным.
Рассмотрим в общем виде гомогенную реакцию
bB dD qQ rR++
,

Страницы