Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
73
Так как, в соответствии с уравнением (1.55),
()
p
G
S
T
∂
∂
∆
=−∆
,
то можно записать:
0
lim 0
T
S
→
= . (1.90)
Это соотношение называется постулатом Планка и имеет сле-
дующую формулировку:
при абсолютном нуле энтропия S правильно образованного
кристалла любого элемента или соединения в чистом состоянии
равна нулю, а при любом другом состоянии вещества его энтропия
больше нуля.
Пользуясь постулатом Планка, можно определять абсолютные
энтропии различных веществ, если известны зависимости теплоем-
кости от температуры, а также тепловые эффекты и температуры
всех фазовых переходов (см. 1.2.4).
Поскольку, согласно уравнению (1.9),
p
p
H
C
T
∂
∂
=
, из уравне-
ния (1.89) следует также, что
0
lim 0
p
T
C
→
=
. (1.91)
Следовательно, при абсолютном нуле теплоемкости всех ве-
ществ равны нулю.
Контрольные вопросы.
1. Объясните, используя тепловую теорему Нернста, почему невозможно дос-
тигнуть температуры абсолютного нуля.
2. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 100 г воды от — 23 до
300
o
C.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
