Физическая химия. Ч.3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
13
Массовая доля
i–го компонента
i
ω
отношение массы i–го компонента
g
i
к общей массе системы
∑
=
ω
i
gg
ii
;
100
%
⋅ω=
ω
Мольная доля
i–го компонента
X
i
отношение числа молей i-го ком-
понента n
i
к общему числу молей
всех компонентов системы
ii
i
Xnn
∑
= ;
100
%
⋅= XX
Молярность
с
число молей растворенного веще-
ства в 1 л раствора
()
р-ра
ii
cnV=
,
моль/л
Моляльность
m
число молей растворенного веще-
ства в 1 кг растворителя
()
р-ля
ii
mng= ,
моль/кг
Для двухкомпонентных растворов соотношения между составами, выра-
женными различными способами, приведены в табл. 3.1.
Таблица 3.1
Формулы пересчета составов для двухкомпонентных систем
mM
m
c
+
ρ⋅
=
1000
1000
M
c
ρ
ω
⋅
=
%
10
cM
c
m
−ρ⋅
⋅
=
1000
1000
()
%
%
100
1000
ω−
ω
⋅
=
M
m
()
ля-р%
%
100
1
1
M
M
X
ω
ω−
+
=
ля-р
1000
M
m
m
X
+
=
Здесь M
р-ля
и M – молярные массы растворителя и растворенного вещества
(г/моль);
ρ – плотность раствора (г/см
3
). Для водных растворов (концентрация во-
ды в воде)
51,55181000/1000
ля-р
=
=M моль/л.
3.2.3. Понятие о парциальных мольных величинах. Уравнение
Гиббса–Дюгема
Как известно [11], экстенсивными называют те свойства, которые зависят
от количества вещества в системе (например, полный объем системы, ее полная
теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия, потенциал Гиббса). Обычно их
относят ко всему раствору в целом. Для характеристики вклада того или иного

Страницы