Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
15
Это уравнение, связывающее при постоянной температуре и давлении
парциальные мольные величины компонентов раствора называется
уравнением
Гиббса–Дюгема.
Оно позволяет уменьшить количество экспериментов, необходимых для
определения парциальных мольных величин компонентов раствора (так, для
бинарного раствора достаточно определить парциальную мольную величину
одного из компонентов). Уравнение Гиббса–Дюгема может быть использовано
также для проверки термодинамической согласованности результатов измере-
ний парциальных мольных величин.
В соответствии с уравнением Гиббса–Дюгема парциальная мольная вели
-
чина растворенного вещества сильнее зависит от концентрации, чем парциаль-
ная мольная величина растворителя. Поэтому в области малых концентраций
поведение растворенного вещества сильнее отклоняется от законов идеальных
растворов, чем поведение растворителя. Вблизи критической точки растворите-
ля концентрационная зависимость парциальных мольных величин усложняется.
3.2.4. Растворы электролитов и неэлектролитов.
Электролитическая диссоциация. Изотонический
коэффициент Вант–Гоффа
Концентрация является чрезвычайно важной, но не всегда достаточной
характеристикой раствора, потому что часто свойства раствора зависят не толь-
ко от общего количества растворенного вещества, но и от того, в каком виде это
вещество находится в растворе. Если в растворе образуются ассоциаты из не-
скольких молекул, то число частиц в нем
меньше, чем в том случае, когда в нем
находятся отдельные молекулы растворенного вещества. В растворах электро-
литов, напротив, число частиц возрастает вследствие электролитической дис-
социации.
Электролитами называют вещества, молекулы которых в растворе или
расплаве самопроизвольно распадаются на ионы. Этот процесс носит название
электролитической диссоциации и количественно характеризуется степенью
диссоциации α :
(
)
()
x
x
раствор ввведенных молекул, число
ионы на яраспавшихс молекул, число
⋅
α
=α
.
Вещества,
полностью распадающиеся на ионы
(
)
1
α
= , относят к сильным
электролитам
, а вещества, распадающиеся на ионы лишь частично
(
)
01<α<< , – к слабым электролитам. У неэлектролитов 0
α
= .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
