Физическая химия. Ч.3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
16
Например, каждая молекула электролитов NaCl, NH
4
Cl и CuSO
4
, распада-
ется на два иона (
v=2), Na
2
SO
4
и CuCl
2
– на три (v=3), AlCl
3
и Al(NO
3
)
3
– на че-
тыре (
v=4).
Общее число частиц в растворе складывается из числа ионов
xv
α и числа
недиссоциированных молекул
(
)
α
−
1x . Отношение общего числа частиц в рас-
творе к числу введенных в него молекул растворенного вещества называется
изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа
(
)
()
111
1
−να+=α−+αν=
α
−
+
ν
α
=
x
xx
i , (3.5)
откуда при 1
α= i=v и при 0α= i=1, что справедливо в случаях, когда межчас-
тичными взаимодействиями можно пренебречь.
3.2.5. Примеры и задачи
A. Примеры решения задач
Задача 1. Плотность водного раствора, содержащего 10 масс. % Na
2
CO
3
, равна
3
1102 кг / м . Определить молярную и моляльную концентрацию соли
и ее содержание в мольных процентах.
Решение
Молярная масса соли
23
106 0
=
Na CO
, г /мольM , плотность раствора
33
1102 кг / м 1,102 г / смρ= = .
Молярная концентрация
M
c
ρ
ω
⋅
=
%
10
=
10 10 1,102
1, 040 моль / л
106
⋅
=
.
Моляльная концентрация
()
()
%
%
1000 1000 10
1, 048 моль/ кг р-ля
100 106,0 100 10
m
M
⋅ω ⋅
== =
−ω −
.
Мольные проценты
%
%
% р-ля
100 100
1, 85 мол.%
100 100 10 106,0
11
10 18,02
X
M
M
===
−ω −
+⋅+⋅
ω
.
Ответ:
1, 040 моль / л ; 1,048 моль/ кг р-ля ; 1,85 мол. % Na
2
CO
3
.

Страницы