Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
64
3.4.4.3. Коллигативные свойства растворов
Коллигативными называются такие свойства растворов, которые зависят
только от концентрации, но не от природы растворенных веществ. К ним от-
носятся изменение температуры кипения и замерзания, а также осмотическое
давление.
A. Повышение температуры кипения
Если парообразование происходит не только со свободной поверхности
жидкости, но и внутри ее, то этот процесс называют кипением. Чистый рас-
творитель или раствор начинает кипеть при такой температуре, при которой
давление пара растворителя над чистым растворителем или раствором равно
внешнему давлению.
Как видно из рис. 3.22, температура кипения идеального раствора тем
выше
температуры кипения чистого растворителя, чем больше его концентрация: при
m
o
=0<m
1
<m
2
T
кип., o
<T
кип., 1
<T
кип., 2
и, следовательно,
0
o кип., кип.,кип.
>
−
=
∆ TTT
i
.
Для растворов неэлектролитов
это повышение температуры кипения
пропорционально моляльной концен-
трации раствора m
(моль/1 кг растворителя):
EmT
=
∆
кип.
, (3.24)
где E – эбулиоскопическая постоянная
растворителя, не зависящая от приро-
ды растворенного вещества. Для воды
2
HO
0,513E
=
, для бензола
66
CH
2,62E = .
Для растворов электролитов это
уравнение принимает вид
EimT
=
∆
кип.
, (3.25)
где i – изотонический коэффициент Вант-Гоффа, показывающий, во сколько
раз возросло (уменьшилось) число частиц растворенного вещества вследствие
диссоциации (ассоциации) его частиц (см. раздел 3.2.4).
Рис. 3.22. Зависимость давления на-
сыщенного пара растворителя над
чистым растворителем (m
0
) и над
растворами (m
1
и m
2
) от температуры
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 62
- 63
- 64
- 65
- 66
- …
- следующая ›
- последняя »
