Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
34
творов с различной концентрацией веществ всегда происходит ус-
реднение концентрации; газ всегда расширяется в область меньшего
давления. Первое начало термодинамики объяснить этого не может.
Закономерности этой направленности и устанавливает второе
начало термодинамики, которое было сформулировано на основании
опыта человечества.
1.3.1. Термодинамически необратимые и обратимые
(квазистационарные) процессы. Работа
обратимого процесса
Многие процессы в природе протекают самопроизвольно
(спонтанно) без затраты энергии извне. К таким процессам относятся
расширение газа в пустоту, смешение различных газов, быстрые хи-
мические реакции (горения, нейтрализации кислот щелочами и т. д.).
Все эти процессы, самопроизвольно идущие только в одном
направлении — в сторону выравнивания интенсивных параметров
(давлений, температур, концентраций и т. д.) — и сопровождающие-
ся более равномерным распределением энергии и вещества, называ-
ются диссипативными.
Все самопроизвольные процессы являются термодинамически
необратимыми, т. е. после их протекания систему и внешнюю среду
нельзя одновременно вернуть в исходное состояние.
Рис. 1.8. Иллюстрация понятия максимальной работы при обра-
тимом протекании процесса расширения идеального газа
(T=const)
1 2
3
aaa
b
b
b
ppp
p
2
p
2
p
2
p
1
p
1
p
1
v
1
v
1
v
1
v
1
vvvv
2
v
2
v
2
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
