Составители:
Рубрика:
Х и м и ч е с к а я к и н е т и к а
112
Подставляя в это уравнение конкретные значения величин, имеем:
()
(
)
()
3
1
6
1, 261 1, 720
10
3,003 3,663 3,003 3,093
1, 261 4, 609
K
T
−
−
−−
=+ − =
−−−
,
а, следовательно,
3
6
10 / 3,093 323,3TK==
.
в) Вычисление количества вещества x, которое прореагировало при
5
298TK=
к моменту времени
3
4,80 10 c
τ
=⋅
.
Для вычисления используем формулу
(
)
2.40 , которую применительно к за-
данной температуре запишем следующим образом
(
)
5
0
1
k
xc e
τ
−
=− .
Подставляя в это выражение конкретные значения величин, получаем
(
)
53
88,7 10 4,8010
1, 75 1 1, 73 /xe
м
оль л
−
−⋅⋅⋅
=− = .
г) Определение температурного коэффициента скорости реакции.
Как и в случае определения энергии активации [cм. пункт а)], расчет будем
вести для максимального температурного интервала
(
)
14
TT
−
, применительно к
которому выражение
(
)
2.224 запишем следующим образом:
41
4
10
1
TT
k
k
γ
−
=
.
Логарифмирование этого выражения дает
41
41
lg lg lg
10
TT
kk
γ
−
=−
,
откуда
41
41
lg lg
lg 10
kk
TT
γ
−
=
−
.
Подставляя в это выражение конкретные значения величин, получаем
(
)
1, 261 4, 609
lg 10 0,558
333 273
γ
−−−
==
−
,
а, следовательно, 3,61
γ
=
.
д) Нахождение энергии активации графическим методом по зависимости
(
)
lg 1/kf T= .
Зависимость
(
)
lg 1/kf T
=
приведена на рис. 2.30.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 110
- 111
- 112
- 113
- 114
- …
- следующая ›
- последняя »
