Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
13
Необходимо четко различать понятия раствор и раствори-
тель: объем раствора
v
р-ра
—это объем растворителя со всеми рас-
творенными в нем веществами, а масса
g
р-ля
— это масса чистого
растворителя.
Для двухкомпонентных растворов соотношения между соста-
вами, выраженными различными способами, приведены в табл. 3.1.
Таблица 3.1
Формулы пересчета составов для двухкомпонентных систем
mM
m
c
+
ρ⋅
=
1000
1000
M
c
ρ
ω
⋅
=
%
10
cM
c
m
−ρ⋅
⋅
=
1000
1000
()
%
%
100
1000
ω−
ω
⋅
=
M
m
()
ля-р%
%
100
1
1
M
M
X
ω
ω−
+
=
ля-р
1000
M
m
m
X
+
=
Здесь M
р-ля
и M — молярные массы растворителя и растворенного ве-
щества (г/моль); ρ — плотность раствора (г/см
3
). Для водных растворов
(концентрация воды в воде)
51,55181000/1000
ля-р
=
=
M моль/л.
3.2.3. Понятие о парциальных мольных величинах.
Уравнение Гиббса—Дюгема
Как известно [11], экстенсивными называют те свойства, кото-
рые зависят от количества вещества в системе (например, полный
объем системы, ее полная теплоемкость, внутренняя энергия, эн-
тальпия, потенциал Гиббса). Обычно их относят ко всему раствору в
целом. Для характеристики вклада того или иного компонента в экс-
тенсивное свойство раствора используют парциальные мольные ве
-
личины.
Для каждого экстенсивного свойства
Φ
парциальной мольной
величиной i-го компонента
i
Φ
называют частную производную от
экстенсивного свойства раствора по числу молей этого компонента
(N
i
) при постоянстве температуры, давления и числа молей всех ос-
тальных компонентов, кроме i-го (что обозначается индексом |N
i
).
ik
NNNNTp
i
i
N
|,...,,,
21
⎟
⎟
⎠
⎞
⎜
⎜
⎝
⎛
∂
∂
=
Φ
Φ
.
Величина
i
Φ
характеризует изменение данного свойства рас-
твора при добавлении одного моля
i-го компонента к столь большо-
му количеству раствора при постоянных температуре и давлении,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
