Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
15
концентрационная зависимость парциальных мольных величин ус-
ложняется.
3.2.4. Растворы электролитов и неэлектролитов.
Электролитическая диссоциация. Изотонический
коэффициент Вант–Гоффа
Концентрация является чрезвычайно важной, но не всегда
достаточной характеристикой раствора, потому что часто свойства
раствора зависят не только от общего количества растворенного ве-
щества, но и от того, в каком виде это вещество находится в раство-
ре. Если в растворе образуются ассоциаты из нескольких молекул,
то число частиц в нем меньше
, чем в том случае, когда в нем нахо-
дятся отдельные молекулы растворенного вещества. В растворах
электролитов, напротив, число частиц возрастает вследствие элек-
тролитической диссоциации.
Электролитами называют вещества, молекулы которых в рас-
творе или расплаве самопроизвольно распадаются на ионы. Этот
процесс носит название
электролитической диссоциации и количе-
ственно характеризуется
степенью диссоциации α:
(
)
()
x
x
раствор ввведенных молекул, число
ионы на яраспавшихс молекул, число
⋅
α
=α
.
Вещества,
полностью распадающиеся на ионы (α=1), относят
к
сильным электролитам, а вещества, распадающиеся на ионы лишь
частично (0<
α<<1), — к слабым электролитам. У неэлектролитов
α=0.
Например, каждая молекула электролитов
NaCl, NH
4
Cl и
CuSO
4
, распадается на два иона (v=2), Na
2
SO
4
и CuCl
2
— на три
(
v=3), AlCl
3
и Al(NO
3
)
3
— на четыре (v=4).
Общее число частиц в растворе складывается из числа ионов
xv
α и числа недиссоциированных молекул
(
)
α
−
1x . Отношение об-
щего числа частиц в растворе к числу введенных в него молекул
растворенного вещества называется
изотоническим коэффициентом
Вант-Гоффа
(
)
()
111
1
−να+=α−+αν=
α
−
+να
=
x
xx
i
, ( 3.5)
откуда при
α=1 i=v и при α=0 i=1, что справедливо в случаях, когда
межчастичными взаимодействиями можно пренебречь.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
