Физическая химия. Часть 3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
16
3.2.5. Примеры и задачи
A. Примеры решения задач
Задача 1. Плотность водного раствора, содержащего 10 масс. %
Na
2
CO
3
, равна
3
/1102 мкг . Определить молярную и мо-
ляльную концентрацию соли и ее содержание в мольных
процентах.
Решение
Молярная масса соли
мольгM
CONa
/0,106
32
=
, плотность рас-
твора
33
/102,1/1102 смгмкг ==ρ .
Молярная концентрация
M
c
ρ
ω
⋅
=
%
10
= лмоль /040,1
106
102,11010
=
⋅
⋅
.
Моляльная концентрация
()()
ляркгмоль
M
m −=
−
⋅
=
ω−
ω⋅
=
/048,1
101000,106
101000
100
1000
%
%
.
Мольные проценты
%.85,1
02,18
0,106
10
10100
1
100
100
1
100
ля-р%
%
%
мол
M
M
X =
⋅
−
+
=
⋅
ω
ω−
+
= .
Ответ:
л
м
оль
/
040,1;
л
я
кг
м
оль
−
/
048,1 ; 1,85 мол. % Na
2
CO
3
.
Задача 2.
Сколько граммов железного купороса OHFeSO
24
7⋅ и во-
ды необходимо для приготовления 500 г раствора, в кото-
ром содержание безводной соли должно быть 7 масс. %?
Решение
В 500 г раствора должно содержаться 500⋅0,07=35 г FeSO
4
.
Молярная масса мольгM
FeSO
/91,152
4
= ; мольгM
OHFeSO
/02,279
24
7
=
⋅
;
. 35,00 содержится7 в
;152,91содержится7 279,02 в
42
42
FeSOгOHFeSOгx
FeSOг OHFeSOг
4
4
⋅
⋅
OHFeSOгx
24
786,63
91,152
3502,279
⋅=
⋅
= .
Количество воды, в котором надо растворить 63,86 г
FeSO
4
⋅7H
2
O, равно 500–63,86=436,14 г.
Ответ:
63,86 г FeSO
4
⋅7H
2
O и 436,14 г H
2
O.
Задача 3. Содержание соли в первом водном растворе 20 масс. %,
во втором — 10 масс. %. Плотность этих растворов
3
/148,1 смг и
3
/071,1 смг соответственно. Определить (в

Страницы