Физическая химия. Часть 3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
56
раствор A в B (k=2, f=2, s=1). Составы равновесных фаз при любой
заданной температуре можно определить, проведя ноду.
В этих системах (рис. 3.20 a) взаимная растворимость жидко-
стей увеличивается как с повышением, так и с понижением темпера-
туры: составы равновесных фаз постепенно сближаются и, наконец,
становятся одинаковыми при достижении верхней или нижней
кри-
тической температуры растворения (ВКТР и НКТР). Положение
критических точек на диаграмме определяется по приближенному
правилу прямолинейного диаметра В. Ф. Алексеева: если состав сис-
темы выражен в массовых долях или массовых процентах, то сере-
дины нод, расположенных между точками, изображающими составы
равновесных жидких фаз при разных температурах, лежат на одной
прямой
, идущей от ВКТР или НКТР (рис. 3.20 a):
bkka
′
′
=
′′
;
b
k
k
a
′′′′
=
′′′′
и т. д.
Системы, обладающие обеими критическими точками раство-
рения, наблюдаются редко (вода – никотин, вода – метилэтилкетон).
масс. B
%
масс. B
%
масс. B
%
масс. B
%
0 100
T
ВКТР
НКТР
0 100
T
В
КТР
0 100
T
0 100
T
k
1
k
3
k
2
k
4
1
a
a
1
b
b
T
x
Двухфазная
область
Двухфазная
область
Двухфазная
область
Двухфазная
область
НКТР
a"
b"
a'
b'
k'
k"
a
)
b
)
c
)
d
)
AA
BB
AA
B
B
Рис. 3.20. Диаграмма состав–температура для двухкомпонентных сис-
тем с различной взаимной растворимостью

Страницы