Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
58
ваться гомогенной, только концентрация вещества A в растворе бу-
дет уменьшаться.
Таким образом, в пределах гомогенной зоны можно одновре-
менно и произвольно изменять два параметра — температуру и со-
став раствора, не вызывая этим изменения числа и характера равно-
весных фаз (
s=2). А в пределах гетерогенной зоны каждой темпера-
туре соответствует вполне определенный состав сопряженных фаз, и
произвольно можно изменять только один из этих параметров (
s=1).
3.4.4. Равновесие пар (газ) – жидкость в
двухкомпонентных системах
При любой температуре частицы жидкости переходят со сво-
бодной поверхности жидкости в паровую фазу. Этот процесс назы-
вается
испарением. Если скорость испарения равна скорости обрат-
ного процесса — конденсации, то жидкость в закрытой системе на-
ходится в равновесии со своим насыщенным паром.
Давление насы-
щенного пара не зависит от количества жидкости, а зависит
только от ее природы и температуры
(см. раздел 3.3.2). Чем слабее
межчастичные взаимодействия в жидкости
(т. е. чем более лету-
чей она является
), тем выше давление насыщенного пара и тем бо-
лее легко и при более низкой температуре она начнет кипеть
(см. раздел 3.3.4).
Жидкая фаза может представлять собой как гомогенный жид-
кий раствор (идеальный или неидеальный), так и гетерогенную жид-
кую систему с полной нерастворимостью или с ограниченной вза-
имной растворимостью компонентов (см. раздел 3.4.3), тогда как га-
зообразная фаза в области умеренных давлений и температур всегда
гомогенна.
В тех случаях, когда
летучесть одного из компонентов систе-
мы значительно меньше, чем другого, в газообразной фазе может
содержаться практически только один компонент (пары растворите-
ля над раствором нелетучего вещества или чистый газ над его рас-
твором в относительно мало летучем растворителе).
Общие принципы построения и анализа диаграмм равновесия
между жидкой и газообразной фазами
ничем не отличаются от рас-
сматривавшихся в разделах 3.4.2 и 3.4.3. Но так как на смещение
равновесия в системах пар – жидкость очень сильно влияет не толь-
ко температура, но и давление, то в этих системах, кроме зависимо-
стей температура – состав при постоянном давлении, необходимо
рассматривать также диаграммы состав – давление при постоянной
температуре.
Для
таких систем состав обычно выражают в мольных долях
компонентов. Поэтому, прежде чем рассчитывать по правилу рычага
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- …
- следующая ›
- последняя »
