Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
63
B. Понижение температуры замерзания
Вторым коллигативным свойством растворов является пони-
жение температуры замерзания.
Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с рас-
твором только тогда, когда давления насыщенного пара растворите-
ля над кристаллами и над раствором одинаковы, т. е. когда кривая
давления пара над кристаллами (кривая A
0
B на рис. 3.22) имеет об-
щую точку с соответствующей кривой испарения (точка A
0
для чис-
того растворителя, точки A
1
и A
2
для растворов m
1
и m
2
соответст-
венно).
Как видно из рис. 3.22, температура замерзания раствора ниже
температуры замерзания чистого растворителя. Понижение темпера-
туры замерзания
0 зам., зам.,зам.
TTT
i
−
=∆ пропорционально моляльной
концентрации раствора m. Оно выражается для растворов неэлек-
тролитов уравнением
mKT
зам.зам.
=
∆ , ( 3.27)
а для растворов электролитов уравнением
imKT
зам.зам.
=
∆ . ( 3.28)
В этих уравнениях K
зам.
— криоскопическая постоянная рас-
творителя, не зависящая от природы растворенного вещества. Для
воды 86,1
зам.
=K , для бензола 07,5
зам.
=
K , для циклогексана
20
зам.
=K
. Криоскопическая постоянная выражается через удельную
теплоту плавления чистого растворителя (∆h
пл., 0
) и его температуру
замерзания (T
зам., 0
) уравнением
0 пл.,
2
0 зам.,
зам.
1000 h
RT
K
∆⋅
=
. ( 3.29)
На уравнении (3.29) основан криоскопический метод опреде-
ления молярных масс нелетучих соединений.
Если при приготовлении раствора весовым методом массы
растворенного вещества и растворителя (г) составляли g
1
и g
2
, а мо-
лярная масса растворенного нелетучего вещества равна M
2
, то
g
2
/M
2
— число молей растворенного вещества на g
1
г растворителя.
Число молей на 1000 г растворителя, т. е. моляльность раствора,
можно рассчитать по формуле
12
2
1000
gM
g
m = .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 61
- 62
- 63
- 64
- 65
- …
- следующая ›
- последняя »
