Составители:
Рубрика:
Фазовые равновесия и учение о растворах
64
Подставив это выражение в уравнение (3.27) и решив его от-
носительно M
2
, можно получить формулу для расчета молярной
массы растворенного вещества по понижению температуры замер-
зания раствора
1зам.
2
зам.2
1000
gT
g
KM
∆
⋅
= . ( 3.30)
Молярную массу растворенного вещества можно определить и
эбулиоскопическим методом:
1кип.
2
2
1000
gT
g
EM
∆
⋅
= , ( 3.31 )
но он используется реже, чем криоскопический, так как менее точен
из-за возможного перегрева при кипении жидкости и из-за меньшей
величины Е (и ∆T
кип.
) по сравнению с K
зам.
(и ∆T
зам.
).
C. Осмотическое давление
Третьим коллигативным свойством растворов является осмо-
тическое давление (π).
Осмосом называется проникновение растворителя в раствор,
отделенный от него полупроницаемой
мембраной (т. е. проницаемой для рас-
творителя, но не для растворенного ве-
щества). Осмос играет большую роль в
природе, поскольку оболочки животных
и растительных клеток являются полу-
проницаемыми мембранами. Осмос воды
внутрь
клеток создает там давление по-
рядка 1—20 атм, что обуславливает
прочность и упругость тканей. Питание
кроны деревьев, набухание семян, чувст-
во жажды и т. д. — все это проявления
осмоса.
Полупроницаемые перегородки могут быть как растительного,
так и животного происхождения. Осмотическими свойствами обла-
дают также пленки из некоторых органических веществ.
На рис.3.23
показана схема возникновения осмотического
давления.
Согласно закону Рауля, давление насыщенного пара раствори-
теля над раствором ниже, чем над чистым растворителем. Соответ-
ственно химический потенциал растворителя в растворе меньше,
чем в чистом растворителе. Поэтому если в две части сосуда, разде-
p
h
Рис. 3.23. Схема возникно-
вения осмотического давле-
ния в сосуде
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 62
- 63
- 64
- 65
- 66
- …
- следующая ›
- последняя »
