Физическая химия. Часть 3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
69
ной фазы. Другая кривая — кривая испарения (называемая также
кривой кипения) — показывает, как зависит от этих факторов состав
жидкой фазы.
Наиболее простой вид эти диаграммы имеют в случае, когда
жидкой фазой является идеальный раствор (рис. 3.24). Температура
T
x
на диаграмме b соответствует температуре, при которой построе-
на диаграмма a, а давление p
x
на диаграмме а — давлению, при ко-
тором построена диаграмма b. Точка x на диаграмме c показывает
состав пара и состав жидкости при p=p
x
и T=T
x
.
Как было показано в разделе 3.4.4.1, при постоянной темпера-
туре общее давление насыщенного пара над идеальным раствором
(p) и парциальные давления компонентов A и B (p
A
и p
B
) связаны с
составом раствора, выраженным в мольных долях, линейной зави-
симостью (на рис. 3.24 а кривая испарения линейна).
Состав
пара над раствором в общем случае отличается от со-
става раствора.
Если пар находится при давлении менее 50 бар, то к нему
можно
применить законы идеальных газов и использовать для рас-
чета парциальных давлений компонентов A и B уравнение Менде-
леева-Клапейрона
RT
N
p
A
A
v
п
= ; RT
N
p
B
B
v
п
= ;
(
)
()
п
п
ппп
ппп
п
п
B
A
B
B
A
BAA
B
A
B
A
X
X
NNN
NNN
N
N
p
p
=
+
+
== ,
где
пп
,
BA
NN — число молей компонентов A и B в паре;
пп
,
BA
XX —
мольная доля компонентов A и B в паре;
v
— общий объем системы;
Т — температура системы; R — газовая постоянная. Тогда для иде-
альных растворов, с учетом уравнения (3.16),
Рис. 3.24. Диаграммы равновесия жидкость-пар для идеальных систем
ж
X
п
B
X
ж
B
1
1
0
c)
кип.,
A
кип.,
B
T
T
T
п
+
ж
ж
п
a
b
X
ж
п
п
0
1
B
A
b)
p=const
p=const
p
p
x
p
0, A
p
0, B
п
+
ж
ж
п
ж
п
0
1
X
B
B
A
a
b
a)
T=const
T
x
kx

Страницы