Физическая химия. Часть 3. Фазовые равновесия и учение о растворах. Зенин Г.С - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Фазовые равновесия и учение о растворах
73
ях на диаграммах равновесия, которые представлены на этом рисун-
ке, более летучим является компонент A (при T=const p
0, A
>p
0, B
и при
p=const T
кип., A
<T
кип., B
). Сопоставление показывает, что диаграммы
состав – температура кипения представляют собой как бы искажен-
ное зеркальное изображение диаграмм состав – давление пара: вы-
сокому давлению пара соответствует низкая температура кипения,
минимуму на кривой давления пара — максимум на кривой тем-
пература кипения и т.д.
Диаграммы температура кипения – состав, называемые также
диаграммами кипения, лежат
в основе перегонки и ректификации —
процессов, используемых при очистке жидкостей и разделении их на
индивидуальные компоненты. Для иллюстрации рассмотрим, как
будут изменяться составы фаз в процессе испарения жидкости и
конденсации пара (рис. 3.27).
Если нагревать гомогенную жидкую систему, исходный состав
которой характеризуется точкой k
1
(рис. 3.27), то кипение жидкости
p=const p=constp=constp=const
T const
=
T const
=
Tconst
=
T const
=
a
)
b
)
c
)
d
)
p
p
pp
TTTT
п
п
п
п
п
п
п
п
AA A ABB B B
ж
ж
ж
ж
ж
ж
ж
ж
p=const p=constp=constp=const
A
A
A
A
A
A
A
A
B
B
B
B
B
B
B
B
X
B
ж
X
B
ж
X
B
ж
X
B
ж
п
X
B
п
X
B
п
X
B
п
X
B
E
E
Рис. 3.26. Диаграммы равновесия жидкость – пар для неидеальных систем:
a, c — с положительными отклонениями от закона Рауля; b, d — с отрица-
тельными отклонениями от закона Рауля; c, d — с образованием азеотропа

Страницы