Составители:
Рубрика:
Электрохимия
24
вещества (т. е. площадь должна быть тем больше, чем меньше концентрация
раствора).
Молярная электрическая проводимость
c
Λ
(cм м
2
моль
-1
) связана с удель-
ной соотношением
c
c
σ
Λ
= , (4.19)
где
σ – удельная электрическая проводимость, См/м; с – концентрация,
моль/м
3
.
При выражении концентрации раствора в моль/л уравнение (4.19) записы-
вается в виде
3
10
c
−
σ
Λ= . (4.20)
Исходя из уравнений (4.18) и (4.20) с учетом, для бинарного электролита,
следует
(
)
(
)
c
zF u u z
+
−+−
Λ=α + =α λ+λ (4.21)
Ход кривых концентрационной зависимости, молярной электрической
проводимости растворов электролитов, показан на рис. 4.2.
При c=0 молярная проводимость раствора не равна молярной проводимо-
сти чистого растворителя (
0
c
Λ≠ ). Величина
0
Λ
называемая предельной элек-
трической проводимостью
5
и отвечает электрической проводимости гипоте-
тического бесконечно разбавленного раствора, характеризующегося полной
диссоциацией электролита и отсутствием сил электростатического взаимодей-
ствия между ионами.
При росте концентрации молярная проводимость растворов и сильных и
слабых электролитов уменьшается
(
)
0c
Λ
<Λ .
5
Электрической проводимостью при бесконечном разбавлении, т.е. при бесконечно малой
концентрации, и обозначают как
∞
Λ
,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
