Составители:
Рубрика:
Электрохимия
26
0
1
c
Ac
Dc
Bc
Λ+
Λ= −
−
, (4.24)
которая является наиболее удачной среди эмпирических формулам, является
для концентрированных растворов пользуются (в ней
D – эмпирический ко-
эффициент).
У слабых электролитов, в соответствии с законом разведения Оствальда,
количество заряженных частиц в растворе резко уменьшается вследствие ас-
социации
()
1α<< и соответственно наблюдается резкое понижение молярной
проводимости.
Зависимость
(
)
c
f
cΛ= для растворов слабых электролитов нелинейна
(рис. 4.3). Для разбавленных растворов слабых электролитов справедливо
уравнение:
1
lg lg
2
c
const cΛ= − . (4.25)
При уменьшении концентрации
(
)
0c → кривая, выражающая эту зависи-
мость, асимптотически приближается к ординате, и
0
Λ
слабого электролита
может быть больше
0
Λ
сильного электролита.
В случае слабых электролитов
0
Λ
нельзя определить экспериментально.
Ее находят по закону независимости движения ионов при бесконечном раз-
бавлении (закону Кольрауша). Согласно этому закону, справедливому как для
сильных, так и для слабых электролитов, при бесконечном разбавлении, когда
(
)
1α≈ молярная электрическая проводимость равна сумме ионных электриче-
ских проводимостей (подвижностей ионов).
00, 0,
zz
+
+−−
Λ= λ + λ , (4.26)
где
0,+
λ и
0,−
λ – предельная молярная электрическая проводимость катиона и
аниона, или применительно к 1–1–электролиту:
00, 0,
+
−
Λ
=λ +λ . (4.27)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
