Составители:
Рубрика:
Электрохимия
58
Плотность тока, обусловленная постоянно протекающим обменом катио-
нами между металлом и раствором, называется током обмена. Когда плот-
ность анодного тока равна плотности катодного и тока обмена, существует
равновесие между металлом и раствором. Никакого окисления или восстанов-
ления, в конечном счете, не происходит. Но если какая-либо причина будет
постоянно сдвигать потенциал
от равновесного значения, то равенство (1.4)
будет нарушено. Если
ак
ii> , металл окисляется; если
ка
ii> , металл восстанав-
ливается.
4.8.2. Прохождение электрического тока в
электрохимической системе. Законы Фарадея
Если замкнуть электрохимическую систему проводником первого рода
или подключить ее к внешнему источнику тока, то через нее начнет проходить
электрический ток. На границах изменения типа электрической проводимости
происходят химические превращения веществ. Так как каждый элементарный
акт электрохимической реакции
сопровождается выделением или присоедине-
нием одного или нескольких электронов, то естественно, что чем большее
число электронов пройдет через границу раздела проводник первого рода —
проводник второго рода, тем больше будет прореагировавшая масса ве-
ществ—участников реакции.
Поскольку число прошедших через границу раздела электронов есть коли-
чество электричества, то изложенные выше соображения приводят
к двум
фундаментальным законам, открытым в 1833 — 1834 годах Фарадеем. Первый
закон Фарадея может быть сформулирован так:
Если на границе раздела проводник первого рода — проводник второго ро-
да при прохождении постоянного электрического тока протекает одна
электрохимическая реакция, то масса каждого из участников реакции, пре-
терпевших превращение, прямо пропорциональна количеству прошедшего че-
рез
границу электричества.
Первый закон Фарадея, таким образом, можно представить уравнением
ii i
mgI gQ
=
τ− (4.71)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- …
- следующая ›
- последняя »
