Составители:
Рубрика:
Электрохимия
6
К слабым электролитам, в водных растворах, относятся многие органиче-
ские кислоты например: (CH
3
COOH, HCOOH), некоторые неорганические ки-
слоты (HCN, H
2
S) и большинство оснований (NH
4
OH). Вода относится к сла-
бым электролитам и диссоциирует на ион гидроксония (H
3
O
+
) и гидроксила
(
)
OH
−
по реакции:
23
2H O H O OH
+
−
+ .
Уравнение диссоциации воды в дальнейшем мы будем записывать в крат-
кой форме:
+-
2
HO H +OH
и называть концентрацию и активность ионов гидроксония концентрацией и
активностью водородных ионов.
К неэлектролитам относится большинство органических растворов.
4.2.3. Закон электронейтральности
При диссоциации молекул, число положительных и отрицательных ионов
определяется стехиометрическими индексами в формуле молекулы. Электро-
литы, в которых ионы обладают одинаковым зарядом катиона и аниона, на-
пример, 1–1 –электролит KCl (
1; 1zz
+− + −
=
=ν=ν=) или 2–2 –электролит
CuSO
4
( 2;zz
+−
== 1
+−
ν=ν=), распадаются на два иона – называются симмет-
ричные или симметричными. Электролиты, в которых ионы обладают неоди-
наковым зарядом катиона и аниона, например, 1–2 –электролит K
2
SO
4
(
1; 2; 2; 1zz
+− + −
==ν=ν=
) или 3–1 –электролит Al(NO
3
)
3
(
3; 1 1; 3zz
+−+ −
==ν=ν=), называются несимметричными. Для любого
типа электролита в элементарном объеме сумма зарядов анионов и катионов
всегда одинакова (закон электронейтральности) :
(
)
zz
++ −−
⋅ν = ⋅ν ; 0
i
ez
=
∑
. (4.1)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
