Составители:
Рубрика:
Электрохимия
7
4.2.4. Степень диссоциации, изотонический
коэффициент, ионная сила раствора
Количественно диссоциация характеризуется степенью диссоциации
(
)
i
α
:
(
)
()
количество молекул распавшихся на ионы
количество молекул введенных в раствор
x
x
α
α=
.
Величина
α может изменяться от нуля (диссоциация отсутствует) до еди-
ницы (все в растворе молекулы распались на ионы). У сильных электролитов
1α= , у слабых – 01<α< , у неэлектролитов 0
α
= .
Изотонический коэффициент Вант–Гоффа i характеризует во сколько раз
изменилось общее число частиц в растворе в результате диссоциации:
(
)
()
1
11
xx
i
x
αν+ −α
=≈+αν−
,
где числитель — общее число частиц в растворе: распавшихся на ионы
x
α
ν и
оставшихся непродиссоциированными
(
)
1 x
−
α
, а знаменатель – число моле-
кул, введенных в раствор.
Для сильных электролитов изотонический коэффициент теоретически
должен быть равен числу ионов, на которые распадается молекула при диссо-
циации: при
1 iα= =ν (например, для KCl и
4
NH Cl 2
ν
= , для K
2
SO
4
и CuCl
2
3ν= , для AlCl
3
4ν= и т. д.). Однако обычно экспериментальные величи-
ны
i <ν. Причиной этого является электростатическое взаимодействие между
ионами, величина которого характеризуется осмотическим коэффициентом g
(g<1):
ig=ν . Для неэлектролитов
(
)
0
α
= 1i
=
.
При рассмотрении свойств растворов электролитов, когда необходимо
учитывать не только число частиц, но и их заряд, широко используется поня-
тие ионной силы J. Ионной силой называется полусумма произведений мо-
ляльных (или молярных) концентраций всех ионов в растворе на квадрат их
заряда:
2
1
2
ii
Jmz=
∑
;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
