Составители:
Рубрика:
Электрохимия
9
Если слабый электролит является многоосновной кислотой или основани-
ем, например, H
2
CO
3
, H
3
PO
4
, Mn(OH)
3
или Fe(OH)
3
, то диссоциация протекает
ступенчато, и каждой стадии процесса соответствует своя константа диссо-
циации:
Константа диссоциации каждой следующей стадии всегда значительно (в
несколько тысяч раз) меньше, чем предыдущей.
Константа диссоциации зависит от природы растворенного вещества и
растворителя и от температуры, но не зависит от концентрации раствора.
Тепловой эффект диссоциации различных веществ
может быть и положитель-
ным, и отрицательным. Если диссоциация сопровождается выделением тепло-
ты, то, в соответствии с приципом Ле-Шателье, при увеличении температуры
равновесие смещается влево, т.е. константа диссоциации уменьшается, и на-
оборот. При
T const=
Д
K const= .
4.2.6. Закон разбавления Оствальда
Степень диссоциации
()
α зависит от концентрации слабого электролита в
растворе.
Рассмотрим в качестве примера рассмотрим реакцию:
33
CH COOH CH COO H
−
+
+ .
Если исходная концентрация уксусной кислоты была равна c, то концен-
трация образовавшихся в результате диссоциации ионов
3
HCHCOO
cc c
+−
==α⋅
, а
концентрация непродиссоциировавших молекул
()
3
CH COOH
1cc
=
−α . Тогда, с
учетом уравнения (4.3),
()
2
Д
11
cc c
K
c
α
⋅α α
==
−
α−α
, (4.4)
а если
1α<< , то 11−α≈ , и.
Д
K
c
α=
(4.5)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
