Составители:
Рубрика:
Электрохимия
10
Выражение (4.4) носит название закона разбавления Оствальда. Как видно
из этого уравнения, при разведении степень диссоциации возрастает, достигая
в области бесконечных разбавлений значения, близкого к единице, т. е.
уменьшается вероятность ассоциации ионов в молекулу из-за уменьшения
степени вероятности их столкновения.
4.2.7. Ионные равновесия в растворах. Ионное
произведение воды. Водородный показатель (pH)
Понятие
константы диссоциации может быть применено и к растворите-
лям, молекулы которых способны распадаться на ионы. Например, константу
равновесия диссоциации воды
2
HO H OH
+
−
+
можно представить в виде:
2
HOH
Д
HO
aa
K
a
+
−
=
(для чистой воды или разбавленных растворов
ac
=
)
Так как степень диссоциации воды очень мала, можно считать активность
воды постоянной величиной и внести ее в константу диссоциации:
2
Д HOW
KKa= . Это выражение называется ионным произведением воды:
HOH
W
Kaa
+
−
=
. (4.6)
При 298 К
14
10
W
K
−
≈ . В нейтральных растворах
14 7
HOH
10 10aa
+−
−
−
== =.
Приняв, что
H
lg apH
+
−= и
OH
lg apOH
−
−
= , и подставив эти выражения в
уравнение (4.6), получим
HOH
lg lg 14aa
+−
+=−; 14
p
HpOH
+
= .
Отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов pH
называют водородным показателем, а величину pOH — гидроксильным пока-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
