Составители:
Рубрика:
Электрохимия
12
Эти формулы показывают, что pH буферного раствора зависит от констан-
ты диссоциации кислоты и соотношения аналитических концентраций соли и
кислоты. При разбавлении буферного раствора это соотношение не меняется,
а незначительное повышение pH обусловлено изменением коэффициента ак-
тивности соли. Добавление сильной кислоты тоже сравнительно слабо отра-
жается на изменении pH. При добавлении
сильной кислоты к буферному рас-
твору идет реакция с образованием недиссоциированной уксусной кислоты:
33
CH COO Na H Cl CH COOH Na Cl
−++− +−
+++→ ++
а при добавлении сильного основания — реакция нейтрализации:
332
CH COOH Na OH CH COO Na H O
+− −+
++ → ++
Ионы
H
+
в первом случае и ионы OH
−
во втором связываются в малодис-
социированные молекулы (
3
CH COOH и
2
HO), в результате чего в pH раствора
практически не изменяется.
Способность буферных растворов противостоять изменению pH количест-
венно выражается величиной, называемой буферной емкостью. Буферная ем-
кость — это количество кислоты или щелочи которое нужно добавить к рас-
твору, чтобы изменить его pH на единицу.
4.2.9. Кислотно–основные индикаторы
Кислотно–основные индикаторы
(
)
Ind – это вещества, которые изменяют
свои свойства (например, окраску) в зависимости от pH раствора и обычно яв-
ляются органическими красителями, проявляющими свойства слабой кислоты
HHInd Ind
+−
+
или слабого основания
OHIndOH Ind
−+
+
. При этом
окраска недиссоциированных молекул отличается от окраски диссоциирован-
ных ионов. Например фенофталеин (слабая кислота) в молекулярной форме
бесцветен, а в диссоциациированной форме имеет малиновую окраску.
В соответствии с принципом Ле–Шателье, равновесие
HHInd Ind
+−
+
при добавлении кислоты смещается влево (раствор обесцвечивается), а при
добавлении щелочи вправо (молекулы индикатора диссоциируют и раствор
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
