Составители:
Рубрика:
Электрохимия
13
приобретает малиновую окраску). Значение pH, при котором происходит из-
менение окраски, определяется константой диссоциации красителя (у феноф-
талеина — от pH=8,2 до
10
p
H ≈ ). Уравнения, связывающие константу диссо-
циации индикатора и его степень диссоциации с pH раствора, выводятся ана-
логично уравнению (4.4):
()
Д
11
Ind H
H
H
Ind
cc
cc
Kc
cc
−−
+
+
α
⋅⋅
α
== =
−
α−α
lg lg lg
1
Ind
H
Kc
+
α
=+
−
α
lg
1
pH pK
α
=+
−
α
Ind
4.2.10. Константа гидролиза
Если растворитель диссоциирует на ионы, то их взаимодействие с ионами
растворенного вещества приводит к возникновению новых ионных равнове-
сий. Обменные реакции между растворенным веществом и растворителем на-
зывается сольволизом (для водных растворов — гидролизом).
Гидролизу подвергаются все вещества, образованные с участием слабых
электролитов. Например, при гидролизе соли слабой
кислоты и сильного ос-
нования устанавливается равновесие:
323
CH COO H O CH COOH OH
−
++ (щелочная реакция)
42 4
NH H O NH OH H
+
+
++ (кислая реакция)
Наиболее сильно подвержены гидролизу соли, образованные слабой ки-
слотой и слабым основанием
3423 4
CH COO NH H O CH COOH NH OH
+
++ +
Равновесие реакции гидролиза может быть количественно охарактеризо-
вано константой гидролиза K
h
. Например, константа равновесия реакции гид-
ролиза ацетата натрия имеет вид:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
