Составители:
Рубрика:
Электрохимия
15
рое время раствор станет насыщенным и между ионами серебра, хлора и твер-
дым осадком наступит равновесие.
тв
AgCl Ag Cl
+
−
=+
Константа равновесия этой реакции имеет вид:
Ag Cl
Kaa
+
−
=
и носит название произведения растворимости:
+-
Ag Cl
ПР aa
=
Так как
AgCl
является слаборастворимым соединением, то его раствор
можно считать идеальным
(
)
+-
AgCl
Ag Cl
ПР cc= .
Для другой труднорастворимой соли — иодида свинца —
() ( )
2
2 тв. р-р
PbI Pb 2I
+−
+
()
2-
2
р-р
PbI
Pb I
Пр aa
+
=
Добавка одноименного иона в раствор, например в рассматриваемом слу-
чае хлор–иона в виде хлорида натрия, уменьшает растворимость труднорас-
творимой соли в силу постоянства Пр.
4.3. Основные положения электростатической теории
сильных электролитов Дебая и Хюккеля
Теория Аррениуса, базирующаяся на представлениях о полной диссоциа-
ции молекул в растворе, дает правильное количественной
описание свойств
разбавленных растворов, для которых основную роль играет число частиц
растворенного вещества в единице объема раствора, а различиями в силах
взаимодействия между заряженными и незаряженными частицами можно пре-
небречь, считая все силы межчастичных взаимодействий силами Ван–дер–
Ваальса. Такой подход вполне оправдан, когда речь идет о разбавленных сла-
бых
электролитах.
Но для растворов сильных электролитов, даже разбавленных, определен-
ную роль играют дальнодействующие электростатические силы, которые дос-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
