Составители:
Рубрика:
Электрохимия
14
3
2
3
CH COOH
OH
Д
HO
CH COO
aa
K
aa
−
−
=
Поскольку
2
HO
aconst
=
, то и
2
Д HO
Ka const
=
. Это произведение носит на-
звание константы гидролиза K
h
. Умножая числитель и знаменатель дроби на
активность ионов водорода и произведя перестановки, получим
(
)
3
3
3
CH COOH
OH H
h
Д,CH COOH
CH COO
W
H
aaa
K
K
aa K
−+
−+
==
Как следует из приведенного выражения, Константа гидролиза обратно
пропорциональна константе диссоциации слабого электролита, участвующего
в образовании соли (если в образовании соли участвуют два слабых электро-
лита, то
h
K обратно пропорциональна произведению их констант диссоциа-
ции).
Степень гидролиза является величиной аналогичной степени диссоциации.
(
)
()
число молекул введенных в раствор
=
число молекул распавшихся на ионы
x
h
h
x
Уравнение, связывающую константу гидролиза со степенью гидролиза, по
форме аналогично уравнению (4.4):
2
h
1
hc
K
h
=
−
При повышении температуры степень диссоциации воды сильно увеличи-
вается, тогда как у большинства других электролитов она изменяется незначи-
тельно. Вследствие этого степень гидролиза при повышении температуры
увеличивается.
4.2.11. Ионные равновесия в растворах электролитов в
присутствии твердой фазы. Произведение
растворимости
При растворении какой–либо труднорастворимой соли, например, хлорида
серебра, происходит его
диссоциация на ионы серебра и хлора. Через некото-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
