Физическая химия. Часть 4. Электрохимия. Зенин Г.С - 87 стр.

UptoLike

Рубрика: 

Электрохимия
87
рода на цинковом электродеоколо 10~10 а/см
2
. Такое соотношение токов
обмена дает основание считать, что стационарный потенциал цинкового элек-
трода в рассматриваемых условиях можно привести к его равновесному по-
тенциалу, т. е. он не должен сильно отличаться от — 0,76
В. В то же время ус-
тановившееся значение потенциала значительно смещено в отрицательную
сторону от потенциала обратимого водородного электрода. Оно будет отве-
чать перенапряжению водорода, близкому к — 0,76 в, поскольку
H и (H)
0,76 0,0 0,76
i
E
ee В=− = = .
При таком отклонении от равновесия можно пренебречь скоростью реак-
ции ионизации водорода, что позволит переписать уравнения (??) и (??) в сле-
дующем виде:
кирH
iiii
=
−=

.
Зная стационарный потенциал и отвечающее ему водородное перенапря-
жение, можно легко вычислить скорость выделения водорода, а следователь-
но, и скорость коррозии металла. В рассматриваемом случае и стационарный
потенциал цинка
Zn
e
и водородное перенапряжение
2
H
e равняются — 0,76 В.
Подставляя в формулу Тафеля
lg
E
abi
=
+
значения констант
1, 2 4a = и 0,12b
=
для выделения водорода на цинке из кис-
лых растворов (при
рН = 0) и величину перенапряжения водорода при
стационарном потенциале коррозии, получим
0,76 1,24 0,12lg
H
i−=
откуда
1,24 0,76
42
0,12
H
10 10 /iAсм
==
.
Эта величина хорошо согласуется с опытными данными по коррозии чис-
того цинка. В то же время она во много раз меньше скорости коррозии техни-
ческого металла.
4.8.6.5. Коррозия технических металлов
В реальных условиях коррозии подвергаются чаще всего технические ме-
таллы, содержащие примеси других металлов и неметаллических веществ. На