Физическая химия. Часть 4. Электрохимия. Зенин Г.С - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Электрохимия
93
где
()
H к
η
и
()
кM
η
— соответственно катодная поляризация при выделении водо-
рода и анодная поляризация при растворении металла;
α
и
2
α — коэффициен-
ты переноса для реакции выделения водорода и растворения металла, соответ-
ственно; z — валентность металла.
Обозначим
(
)
2
1
′
−α через
2
α и снимем индексы Н и
α
у величин поляри-
зации. Водородное перенапряжение в условиях коррозии равно разности меж-
ду стационарным коррозионным потенциалом
(
)
c
e и обратимым потенциалом
водородного электрода
(
)
к (H)
η в данных условиях
к ()cH
eeη= − . (4.118)
Аналогичное уравнение справедливо для анодной поляризации металла
к ()Mc M
E
=
ε−ε . (4.119)
Подставив в уравнение (4.117) вместо
η
и
M
их значение из (4.118) и
(4.119), решим полученное уравнение относительно» стационарного потен-
циала коррозии
()
0
12
к () а ()
0
12 12 12
2,303 lg
H
cHM
M
RT i z
eee
zT i z z
αα
=++
α+α α+α α+α
. (4.120)
Подстановка этого значения
c
e в (4.120) после несложных преобразований
приводит к уравнению
() ()
()
()
12
12 12
00
12
к () а ()
12
lg lg lg
2,303
z
zz
cM H
MH
ii i
zF
ee
zRT
αα
α+α α+α
=++
αα
+−
α+α
(4.121)
Уравнения (4.120) и (4.121) позволяют рассчитать величину потенциала
металла в условиях его коррозии, а также скорость коррозионного разруше-
ния, если только известны токи обмена, коэффициенты переноса и равновес-
ные потенциалы анодной и катодной реакций.

Страницы