Физическая химия. Исследование растворов электролитов методом электрической проводимости - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

4
тов кафедры химии и охраны окружающей среды №1 от 15 января 1998 года и
изучившие устройство кондуктометра по инструкции.
2. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «ИССЛЕДОВАНИЕ РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ МЕТОДОМ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ»
2.1. Цель работы
Измерение удельной электрической проводимости водных растворов сла-
бых и сильных электролитов с последующим выполнением необходимых рас-
четов и проведением анализа полученных результатов.
2.2. Основные теоретические положения
Электролиты (от электро… и греческого lytos – разлагаемый, раствори-
мый) – это жидкие (растворы, расплавы) или твердые
1
вещества и системы, в
которых присутствуют в сколько-нибудь заметной концентрации заряженные
частицы (ионы), способные к самостоятельному существованию и обусловли-
вающие прохождение электрического тока. Из растворов электролитов чаще
всего имеют дело с водными растворами. При этом не следует игнорировать и
неводные растворы, хотя их применяют значительно реже. Уяснив свойства
водных растворов электролитов, нетрудно перенести их и на неводные, по-
скольку закономерности одни и те же.
Первая количественная теория растворов электролитов была выдвинута
Аррениусом в 1883-1887 гг. Дальнейшее развитие эта теория получила в трудах
В.Оствальда, П.И.Вальдена, Л.В.Писаржевского и других ученых. Она основа-
на на трех постулатах [5].
1. Некоторые вещества, называемые электролитами, обладают способ-
ностью при растворении в соответствующих растворителях, например в
воде (к которой первоначально и относилась теория Аррениуса), распа-
даться на противоположно заряженные частицы – ионы. Распад электроли-
тов на ионы при растворении был назван процессом электролитической дис-
социации, отсюда и теория Аррениуса называется теорией электролитиче-
ской диссоциации.
Число ионов, образовавшихся в результате диссоциации одной молекулы
электролита
ν
, так же как величина и знак заряда этих ионов, зависят от его
природы. Различают следующие типы электролитов.
а. Бинарные электролиты, распадающиеся на два иона. Если оба иона од-
нозарядны, как, например, при диссоциации хлорида натрия NaCl , то такой
электролит называют одно-однозарядным и обозначают как 1-1 электролит;
если ионы двухзарядны, как, например, в сульфате цинка
4
ZnSO
, то это будет
двух-двухзарядный электролит (2-2 электролит) и т.д. Бинарные электроли-
ты являются симметричными электролитами.
б. Тернарные электролиты, дающие при диссоциации три иона. К ним от-
носятся одно-двухзарядные (например,
24
Na SO
) и двух-однозарядные (напри-
1
К электролитам относят твердые вещества, обладающие ионной проводимостью.

Страницы