Физическая химия. Исследование растворов электролитов методом электрической проводимости - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

5
мер,
2
CaCl
) электролиты. Они обозначаются соответственно как 1-2 и 2 -1
электролиты.
в. Квартенарные электролиты, диссоциирующие на четыре иона. К ним
относятся одно-трехзарядные (1-3 электролиты, например,
34
KPO
) и три-
однозарядные [1-3 электролиты, например,
()
3
3
Al NO
] электролиты. Тер-
нарные и квартернарные электролиты являются несимметричными электро-
литами.
2. Электролиты при растворении распадаются на ионы не полностью.
Доля молекул, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, отвечает
степени электролитической диссоциации и обозначается через α . Степень
электролитической диссоциации равна отношению числа молекул n , распав-
шихся на ионы, к общему числу растворенных молекул
э
n
(ионизированных n
и неионизированных
n
α
):
э
nn
nnn
α
α= =
+
. (2.1)
Степень электролитической диссоциации вещества, растворенного в данном
растворителе, зависит (при постоянных температуре и давлении) от природы
этого вещества и от его концентрации. Если вещество при растворении не дис-
социирует
()
0, , 0
э
nnn
α
α===, оно не будет электролитом. Если α близка к
единице, то
ý
nn
, и соединение является сильным электролитом. Для мно-
гих химических соединений 01α< , а, следовательно
э
nn
; они относятся к
слабым электролитам.
Деление электролитов на сильные и слабые до некоторой степени условно.
В действительности существует непрерывный ряд электролитов по силе связи
между ионами, т.е. существуют электролиты промежуточной силы. Таким
образом, слабые и сильные электролиты – это лишь крайние случаи в цепи си-
лы электролитов.
Теория электролитической диссоциации связывает качественные измене-
ния, наблюдающиеся в растворах электролитов при увеличении или уменьше-
нии концентрации, с изменением степени электролитической диссоциации.
Степень электролитической диссоциации рассматривается этой теорией как од-
на из основных количественных характеристик раствора электролита. Другой
его количественной характеристикой является константа диссоциации элек-
тролита
ДИСС
K . Если степень электролитической диссоциации при заданной
общей концентрации c равна
c
α
, то
2
1
c
ДИСС
c
c
K
α
α
=
−
(2.2)
или, если вместо концентрации c использовать обратную ей величину – разве-
дение V , получим

Страницы