Составители:
Рубрика:
5
Стехиометрические уравнения реакций выражают только ко-
нечный результат процесса и, как правило, не отражают истинного
хода химической реакции и ее истинного механизма (многие реак-
ции протекают через ряд промежуточных стадий (последовательных
или параллельных), с образованием промежуточных соединений),
поэтому порядок реакции отличен от суммы коэффициентов в кине-
тическом уравнении.
Например, реакция
2, газ 2, газ газ
2
H
IHI
+
R
протекает по второму порядку:
22
HI
HI
dc
kc c
d
τ
= ,
а реакция
2, газ 2, газ газ
2
H
Br HBr
+
R
протекает по дробному порядку
1
2
22
2
1
HBr
HBr
HBr
B
r
kc c
dc
c
d
k
c
τ
=
+
несмотря на то, что стехиометрические уравнения обеих реакций
аналогичны.
В химической кинетике реакции различают по молекулярно-
сти:
мономолекулярные (одномолекулярные), бимолекулярные (двух-
молекулярные) и
тримолекулярные. Молекулярность реакции равня-
ется наименьшему числу частиц, столкновение которых приводит к
элементарному акту реакции.
Примеры реакций:
мономолекулярная:
2, газ газ
2
I
IR
бимолекулярная:
2, газ 2, газ газ
2
H
IHI
+
R
Молекулярность и порядок совпадают только для тех реакций,
которые протекают в одну стадию.
3.1. Выражение констант скоростей и периода
полупревращения для реакций первого и второго
порядков:
а) Для реакции первого порядка кинетическое уравнение имеет
вид:
1
dc
kc
d
τ
−
=− =
w
(1.4)
разделяя переменные в уравнении (1.4):
dc
kd
c
τ
−= . (1.5)
После интегрирования (1.5) от концентрации
0
c до c
τ
и от 0
τ
= до
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
