Составители:
Рубрика:
7
сят от концентрации реагирующих веществ, причем размерность
константы скорости равна произведению размерностей обратных,
концентраций на время [
11
,c
τ
−
−
], поэтому численная величина кон-
станты скорости зависит от способа выражения концентрации.
На рисунке 1 приведены зависимости концентрации от време-
ни для реакций I и II порядка, из которых видно, что концентрация
исходных веществ для реакции первого порядка убывает быстрее,
чем для реакции второго порядка.
в) Выражение констаны скоро-
сти и периода
полупревращения для
реакций n–го порядка.
В общем случае кинетическое
уравнение n–го порядка (при условии
равенства начальных концентраций
всех реагентов) будет:
n
dc
kc
d
τ
=− =
w
. (1.12)
Разделим переменные в этом
уравнении:
n
dc
kd
c
τ
=
и после интегрирования при (условии, что 1n
≠
) получим:
11
0
111
(1)
nn
k
ncc
τ
τ
−−
⎛⎞
=−
⎜⎟
−
⎝⎠
. (1.13)
Решая уравнение (1.13) относительно текущей концентрации
реагентов получим:
()
11
0
11
1
nn
kn
cc
τ
τ
−−
=
+−. (1.14)
Из полученного выражения следует, что в координатах
1
1/
n
c
τ
−
− зависимость будет линейной, причем полученная прямая
отсекает на оси ординат отрезок равный
1
0
1/
n
c
−
и имеет тангенс угла
наклона равный
()
1kn− (рисунок 2).
Период полупревращения
1/2
τ
можно определить, используя
условие
0
0,5cc
τ
=
()
1
1/2
1
21
1
n
n
kn c
τ
−
−
−
=
−
(1.15)
г) Понятие о сложных реак-
циях.
Кроме необратимых простых
реакций существуют сложные:
Рис. 1 Зависимость текущей кон-
центрации вещества от времени
для реакции первого (I) и второго
(II) порядка
Рис. 2 Зависимость обратной кон-
центрации от времени для реакции
n–го порядка
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
