Составители:
Рубрика:
6
1.2.1. Химическая термодинамика
[1], с. 237 …322, 427 … 488; [2], 186 … 364; [3], с. 4 … 73
Первое начало термодинамики
Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа. Смесь идеальных
газов и парциальное давление. Неидеальный газ. Уравнение состояния неиде-
ального газа (уравнение Ван–дер–Ваальса). Сжижение газов. Критические па-
раметры. Приведенные параметры.
Первое начало термодинамики, его основные формулировки и аналитиче-
ское выражение. Внутренняя энергия, энтальпия, теплота и работа. Работа рас-
ширения идеального газа
при различных условиях проведения процесса. Теп-
ловые эффекты при постоянном объеме и постоянном давлении, соотношение
между ними.
Закон Гесса, его применение для расчета теплового эффекта химической
реакции. Теплоты агрегатного и полиморфного превращений, сгорания, раство-
рения. Теплота образования. Стандартное состояние. Стандартные теплоты об-
разования; использование их для вычисления теплового эффекта реакций.
Зави-
симость теплового эффекта реакции от температуры; уравнение Кирхгофа.
Теплоемкость: изохорная, изобарная, истинная, средняя; связь между ни-
ми. Классическая теория теплоемкости газов. Понятие о квантовой теории теп-
лоемкости газов и твёрдых веществ. Эмпирические правила и уравнения для
вычисления теплоемкости веществ.
Второе начало термодинамики
Направленность процессов в природе. Обратимые и необратимые процес-
сы. Второе начало термодинамики, его основные формулировки и аналитиче-
ское выражение. Энтропия, ее физический смысл, ее изменение при агрегатных
превращениях, статистическое толкование. Изменение энтропии для обратимых
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- …
- следующая ›
- последняя »
