Составители:
Рубрика:
7
и необратимых процессов. Изменение энтропии как фактор возможности и кри-
терий направленности процесса в изолированной системе.
Учение о химическом равновесии
Применение первого и второго начал термодинамики к химическим про-
цессам. Термодинамические потенциалы: внутренняя энергия, энтальпия, энер-
гия Гельмгольца, энергия Гиббса. Характеристические функции. Изменение
термодинамического потенциала как фактор возможности и критерий направ-
ленности процесса. Уравнения Гиббса – Гельмгольца.
Химический потенциал. Химический потенциал идеального газа, идеаль-
ного газа в смеси, неидеального газа, компонента в
растворе. Активность и ле-
тучесть (фугитивность). Определение коэффициента летучести.
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье – Брауна. Константа рав-
новесия. Соотношение между константами, выраженными через парциальные
давления, концентрации, летучести, активности и молярные доли реактантов.
Реакции, протекающие при высоком давлении, и их константа равновесия. Ге-
терогенные реакции и их константа равновесия. Энтропийный способ
вычисле-
ния константы равновесия. Определение степени превращения и состава равно-
весной смеси.
Изотерма реакции (уравнение Вант–Гоффа). Зависимость константы
равновесия от температуры; уравнения изобары и изохоры.
Тепловая теорема Нернста и ее следствия. Постулат Планка. Энтропия
кристаллического вещества. Абсолютная энтропия.
Основы статистической термодинамики
Статистическая сумма состояний. Статистический вес. Вычисление по-
ступательной, вращательной и колебательной сумм состояний и выражения со-
ответствующих долей теплоемкости, энтропии и энергии Гиббса. Вычисление
константы равновесия с применением сумм состояний.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
