Составители:
Рубрика:
8
Вопросы для самопроверки
1. Теплоемкость каких из этих газов: Cl
2
, Ar, CH
4
, NO, Ne, N
2
– не зави-
сит от температуры?
2. Какой из перечисленных газов: Cl
2
, Ar, CH
4
, NO, Ne, N
2
– имеет, со-
гласно классической теории, наибольшую теплоемкость?
3. Какая из двух реакций, протекающих при одинаковой температуре,
имеет меньшую константу равновесия, если значение ∆
0
T
G первой реакции
больше, чем второй?
4. Какова степень превращения исходных веществ в продукты реакции,
если значение ∆
0
T
G реакции при 1000К составляет 383 кДж/моль?
5.
В каком направлении самопроизвольно протекает реакция N
2
+O
2
=2NO
(∆H>0), если текущие парциальные давления реагентов равны 8 и 5 бар, про-
дукта реакции – 7 бар, а константа равновесия
=
P
K3?
6.
Каким будет равновесное парциальное давление SO
2
, образующегося в
результате протекания реакции 2PbS
(кр)
+3O
2(г)
R 2PbO
(кр)
+2SO
2(г)
(∆H<0), если
P
K9= , а равновесное давление O
2
в системе равно 1 бар?
7.
В какую сторону сместится равновесие реакций, приведенных в п.п. 5
и 6, при понижении температуры, давления и содержания O
2
?
1.2.2. Химическая кинетика
[1], с. 626 … 699; [3], с. 93 … 302; [4], c. 245 … 306; [5], с. 284 … 510
Кинетика гомогенных реакций
Скорость и константа скорости химической реакции. Молекулярность и
порядок реакции. Константа скорости и период полупревращения реакций ну-
левого, первого и второго порядков. Методы определения порядка реакции.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
