ВУЗ:
Рубрика:
19
руд − это окислительно-восстановительные процессы . Велико значение
окислительно-восстановительных реакций в биологии: живые организмы
получают энергию в результате процессов ферментативного окисления веществ −
субстратов: углеводов, жиров, аминокислот.
ОПЫТ 1. Типы окислительно-восстановительных реакций
а) налить в две пробирки по 1 мл свежеприготовленного раствора соли
железа (II) и 2 капли раствора серной кислоты . В одну пробирку добавить
несколько капель роданида аммония и убедиться, что красного окрашивания
раствора не произошло . В другую пробирку прилить 2 − 3 капли H
2
O
2
и после
этого добавить 2 капли NH
4
CNS. Что наблюдаете?
б) в пробирку поместить кусочек сульфида железа FeS и прилить 1 − 2 мл 2н .
раствора азотной кислоты . Осторожно на небольшом пламени горелки нагреть
пробирку. Обратить внимание на растворение сульфида железа , помутнение
раствора (образуется сера), и цвет выделяющегося газа . Убедиться в образовании
иона Fe
3+
.
в ) поместить в сухую пробирку немного перманганата калия и осторожно
нагреть небольшим пламенем горелки. Проверить, какой газ выделяется в
результате реакции. После охлаждения пробирки добавить в нее немного воды и
по цвету полученного раствора определить продукты реакции.
г) к раствору сероводородной воды прибавить несколько капель
концентрированной серной кислоты . Что наблюдается? Какие свойства проявляет
сера в каждом из этих соединений ?
д) кристаллик йода обработать небольшим количеством 2М раствора
гидроксида натрия при слабом нагревании. Полученный раствор подкислить.
Записать наблюдения, составить уравнение реакции, учитывая, что образуются
иодат и иодид натрия.
Для всех реакций , проделанных в опыте 1, написать уравнения и расставить
стехиометрические коэффициенты , указать окислитель и восстановитель. К
какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные
процессы ?
ОПЫТ 2. Зависимость окислительно-восстановительных свойств от степени
окисления
а) в пробирку налить 1 мл 0,5М раствора сульфата марганца и добавить такое
же количество 0,1М раствора перманганата калия. Содержимое пробирки
встряхнуть. Отметить цвет образовавшегося осадка оксида марганца (IV) и
определить рН полученного раствора.
б) взять две пробирки . В первую прилить раствор перманганата калия, во
вторую − иодида калия. Подкислить оба раствора разбавленной серной кислотой
и в каждую из пробирок добавить раствор KNO
2
или NaNO
2
до изменения
окраски . Какие свойства проявляет нитрит калия (натрия) в каждом конкретном
случае?
19
р уд − это о кислительн о -в о сста н о в ительн ы е п р о ц ессы . В елико зн а чен ие
о кислительн о -в о сста н о в ительн ы х р еа кц ий в био ло гии: ж ив ы е о р га н изм ы
по луча ю т эн ер гию в р езульта те пр о ц ессо в ф ер м ен та тив н о го о кислен ия в ещ еств −
субстр а то в : углев о до в , ж ир о в , а м ин о кисло т.
ОПЫ Т 1. Тип ы о кислительн о -в о сста н о в ительн ы х р еа кц ий
а ) н а лить в дв е пр о бир ки п о 1 м л св еж епр иго то в лен н о го р а ств о р а со ли
ж елеза (II) и 2 ка пли р а ств о р а сер н о й кисло ты . В о дн у п р о бир ку до ба в ить
н еско лько ка пель р о да н ида а м м о н ия и убедиться, что кр а сн о го о кр а ш ив а н ия
р а ств о р а н е пр о изо ш ло . В др угую пр о бир ку п р илить2 − 3 ка п ли H2O2 и по сле
это го до ба в ить2 ка пли NH4CNS. Ч то н а блю да ете?
б) в пр о бир ку по м еститькусо чек сульф ида ж елеза FeS и пр илить1 − 2 м л 2н .
р а ств о р а а зо тн о й кисло ты . Осто р о ж н о н а н ебо льш о м пла м ен и го р елки н а гр еть
пр о бир ку. Обр а тить в н им а н ие н а р а ств о р ен ие сульф ида ж елеза , п о м утн ен ие
р а ств о р а (о бр а зуется сер а ), и ц в ет в ы деляю щ его ся га за . У бедиться в о бр а зо в а н ии
ио н а Fe3+.
в ) по м еститьв сух ую п р о бир ку н ем н о го пер м а н га н а та ка лия и о сто р о ж н о
н а гр еть н ебо льш им пла м ен ем го р елки. Пр о в ер ить, ка ко й га з в ы деляется в
р езульта те р еа кц ии. По сле о х ла ж ден ия пр о бир ки до ба в итьв н ее н ем н о го в о ды и
по ц в ету по лучен н о го р а ств о р а о п р еделитьпр о дукты р еа кц ии.
г) к р а ств о р у сер о в о до р о дн о й в о ды п р иба в ить н еско лько ка пель
ко н ц ен тр ир о в а н н о й сер н о й кисло ты . Ч то н а блю да ется? К а кие св о й ств а пр о яв ляет
сер а в ка ж до м изэтих со един ен ий ?
д) кр иста ллик й о да о бр а бо та ть н ебо льш им ко личеств о м 2М р а ств о р а
гидр о ксида н а тр ия пр и сла бо м н а гр ев а н ии. По лучен н ы й р а ств о р по дкислить.
З а писа тьн а блю ден ия, со ста в итьур а в н ен ие р еа кц ии, учиты в а я, что о бр а зую тся
ио да т и ио дидн а тр ия.
Д ля в сех р еа кц ий , пр о дела н н ы х в о пы те 1, н а п иса тьур а в н ен ия и р а сста в ить
стех ио м етр ические ко эф ф иц иен ты , ука за ть о кислитель и в о сста н о в итель. К
ка ко м у типу о кислительн о -в о сста н о в ительн ы х р еа кц ий о тн о сятся да н н ы е
пр о ц ессы ?
ОПЫ Т 2. З а в исим о стьо кислительн о -в о сста н о в ительн ы х св о й ств о т степен и
о кислен ия
а ) в пр о бир ку н а лить1 м л 0,5М р а ств о р а сульф а та м а р га н ц а и до ба в итьта ко е
ж е ко личеств о 0,1М р а ств о р а пер м а н га н а та ка лия. Со дер ж им о е пр о бир ки
в стр ях н уть. Отм етить ц в ет о бр а зо в а в ш его ся о са дка о ксида м а р га н ц а (IV) и
о пр еделитьр Н п о лучен н о го р а ств о р а .
б) в зятьдв е пр о бир ки. В пер в ую пр илитьр а ств о р пер м а н га н а та ка лия, в о
в то р ую − ио дида ка лия. По дкислитьо ба р а ств о р а р а зба в лен н о й сер н о й кисло то й
и в ка ж дую из п р о бир о к до ба в ить р а ств о р KNO2 или NaNO2 до изм ен ен ия
о кр а ски. К а кие св о й ств а пр о яв ляет н итр ит ка лия (н а тр ия) в ка ж до м ко н кр етн о м
случа е?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- …
- следующая ›
- последняя »
