Лабораторный практикум по общей и неорганической химии для студентов биолого-почвенного факультета. Афиногенов Ю.П - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

20
Напишите уравнения соответствующих реакций . Сделайте вывод о
зависимости окислительных и восстановительных свойств от степени окисления
элементов.
ОПЫТ 3. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
В три пробирки внести по 1 мл раствора перманганата калия. В одну из
пробирок добавить 2 капли 2М раствора серной кислоты , в другую − столько же
воды , в третью − 2 капли 20%-ного раствора щелочи. Во все три пробирки
прилить раствор сульфита натрия до изменения первоначальной окраски
раствора. Написать уравнения соответствующих реакций , учитывая, что в
растворе ион MnO
4
−
имеет фиолетовую окраску, ион MnO
4
2−
− зеленую , ион Mn
2+
− слабо розовую , а при малой концентрации практически бесцветен . Диоксид
марганца и его гидроксид являются труднорастворимыми веществами бурого
цвета . Сделать заключение об окислительной способности KMnO
4
в различных
средах .
ОПЫТ 4. Направление окислительно-восстановительных реакций
а) какие галогены окисляют Fe
2+
до Fe
3+
? Проведите соответствующие
расчеты . Проверьте правильность ответа опытным путем , используя
свежеприготовленный раствор соли Мора (NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
⋅6H
2
O и растворы
хлорной, бромной, йодной воды . Для обнаружения иона Fe
3+
добавьте в каждую
пробирку 2 − 3 капли раствора NH
4
CNS. Напишите уравнения реакций .
б) какие из галогенид-ионов могут восстановить Fe
3+
? Рассчитайте э.д.с.
каждой реакции и определите знак ∆G. Подтвердите свои выводы
экспериментально. Напишите уравнения соответствующих реакций .
При расчете используйте следующие значения окислительно-
восстановительных потенциалов:
Fe
3+
/ Fe
2+
ϕ
0
= 0,77 B,
F
2
/2F
−
ϕ
0
=
2,87 B, Br
2
/2Br
−
ϕ
0
= 1,07 B,
Cl
2
/2Cl
−
ϕ
0
=
1,36 B, I
2
/2I
−
ϕ
0
= 0,54 B.
5. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Все простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы , поскольку
их свойства существенно различаются. Граница между металлами и неметаллами
размыта , между ними находятся полуметаллы − вещества, обладающие
свойствами как металлов, так и неметаллов.
Большинство элементов периодической системы Д.И. Менделеева являются
металлами. Имеются s-, p-, d- и f-металлы. К неметаллам относятся р-элементы и
два s-элемента . Неметаллы располагаются в VIII группе (благородные газы ), VII
группе (галогены), VI группе (кислород и халькогены), V группе (азот, фосфор , 
                                                                                                        20
      Н а п иш ите ур а в н ен ия со о тв етств ую щ их р еа кц ий . Сдела й те в ы в о д о
за в исим о сти о кислительн ы х и в о сста н о в ительн ы х св о й ств о т степен и о кислен ия
элем ен то в .
     ОПЫ Т 3. В лиян ие ср еды н а о кислительн ы е св о й ств а пер м а н га н а та ка лия
       В тр и пр о бир ки в н ести по 1 м л р а ств о р а пер м а н га н а та ка лия. В о дн у из
пр о бир о к до ба в ить2 ка пли 2М р а ств о р а сер н о й кисло ты , в др угую − сто лько ж е
в о ды , в тр етью − 2 ка пли 20%-н о го р а ств о р а щ ело чи. В о в се тр и пр о бир ки
пр илить р а ств о р сульф ита н а тр ия до изм ен ен ия пер в о н а ча льн о й о кр а ски
р а ств о р а . Н а писа ть ур а в н ен ия со о тв етств ую щ их р еа кц ий , учиты в а я, что в
р а ств о р е ио н MnO4− им еет ф ио лето в ую о кр а ску, ио н MnO42− − зелен ую , ио н Mn 2+
− сла бо р о зо в ую , а п р и м а ло й ко н ц ен тр а ц ии пр а ктически бесц в етен . Д ио ксид
м а р га н ц а и его гидр о ксид яв ляю тся тр удн о р а ств о р им ы м и в ещ еств а м и бур о го
ц в ета . Сдела тьза клю чен ие о б о кислительн о й спо со бн о сти KMnO4 в р а зличн ы х
ср еда х .
          ОПЫ Т 4. Н а пр а в лен ие о кислительн о -в о сста н о в ительн ы х р еа кц ий
       а ) ка кие га ло ген ы о кисляю т Fe2+ до Fe3+ ? Пр о в едите со о тв етств ую щ ие
р а счеты . Пр о в ер ьте пр а в ильн о сть о тв ета о пы тн ы м путем , испо льзуя
св еж епр иго то в лен н ы й р а ств о р со ли М о р а (NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O и р а ств о р ы
х ло р н о й , бр о м н о й , й о дн о й в о ды . Д ля о бн а р уж ен ия ио н а Fe3+ до ба в ьте в ка ж дую
пр о бир ку 2 − 3 ка пли р а ств о р а NH4CNS. Н а пиш ите ур а в н ен ия р еа кц ий .
      б) ка кие из га ло ген ид-ио н о в м о гут в о сста н о в итьFe3+ ? Ра ссчита й те э.д.с.
ка ж до й р еа кц ии и о пр еделите зн а к ∆G. По дтв ер дите св о и в ы в о ды
экспер им ен та льн о . Н а пиш ите ур а в н ен ия со о тв етств ую щ их р еа кц ий .
      Пр и р а счете испо льзуй те               следую щ ие        зн а чен ия         о кислительн о -
в о сста н о в ительн ы х п о тен ц иа ло в :
      Fe3+/ Fe2+          ϕ0 = 0,77 B,
      F2/2F−              ϕ0 = 2,87 B,          Br2/2Br−        ϕ0 = 1,07 B,
      Cl2/2Cl−            ϕ0 = 1,36 B,          I2/2I−          ϕ0 = 0,54 B.

                                 5. НЕО Р ГАНИ Ч ЕС КАЯ ХИ М И Я

       В се п р о сты е в ещ еств а м о ж н о р а зделитьн а м ета ллы и н ем ета ллы , по ско льку
их св о й ств а сущ еств ен н о р а злича ю тся. Г р а н иц а м еж ду м ета лла м и и н ем ета лла м и
р а зм ы та , м еж ду н им и н а х о дятся п о лум ета ллы − в ещ еств а , о бла да ю щ ие
св о й ств а м и ка к м ета лло в , та к и н ем ета лло в .
       Б о льш ин ств о элем ен то в пер ио дическо й систем ы Д .И . М ен делеев а яв ляю тся
м ета лла м и. И м ею тся s-, p-, d- и f-м ета ллы . К н ем ета лла м о тн о сятся р-элем ен ты и
дв а s-элем ен та . Н ем ета ллы р а спо ла га ю тся в VIII гр уппе (бла го р о дн ы е га зы ), VII
гр уппе (га ло ген ы ), VI гр упп е (кисло р о д и х а лько ген ы ), V гр уппе (а зо т, ф о сф о р ,

Страницы