Составители:
Суммируя все поправки, получим искомую зависимость:
o
p
C = - 8,75 + 16,35 : 10
-3
Т – 26,77⋅10
-6
Т
2
.
Пример Средняя мольная теплоемкость СН
4
при постоянном объеме в
интервале 298 - 1500°С дана выражением:
V
C = 8,983 + 30,229 ⋅10 Т
-3
+ 3, 723⋅10
-7
Т
2
Дж/К⋅моль.
Найти истинную мольную теплоемкость метана при постоянном дав-
лении и температуре 25°С.
Решение Считая, что метан подчиняется законам идеального газа,
находим выражение для среднего значения мольной теплоемкости СН
4
при
постоянном давлении:
p
C = 8,31 + 8,983 + 30,229 ⋅10 Т
-3
+ 3, 723⋅10
-7
Т
2
,
где R = 8,31 Дж/К⋅моль,
(
)
()
273
3723
10169,1110458,60297,17
10723,310229,30297,17
TT
TTT
dT
d
dT
TCd
C
p
p
⋅⋅+⋅⋅+=
=⋅⋅+⋅⋅+=
⋅
=
−−
−−
Для 298 К:
мольКкалмольКДжC
p
⋅=⋅=⋅⋅+⋅⋅+=
−−
/675,8/305,3629810169,1129810458,60297,17
273
4.5. ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА ОТ ТЕМПЕРАТУ-
РЫ
Известно, что dН реакции равняется разности между суммой теплосо-
держания продуктов реакции и суммой теплосодержания веществ, вступаю-
щих в реакцию, и что теплосодержание изменяется с температурой по урав-
нению
d(∆H) = ∆C
p
⋅dT, (4.44)
где ∆C
p
– разность сумм теплоемкостей продуктов и реагентов при постоян-
ном давлении. После интегрирования уравнения (4.44) в пределах от Т
1
до Т
2
получается уравнение Кирхгоффа:
60
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 58
- 59
- 60
- 61
- 62
- …
- следующая ›
- последняя »
