Составители:
∆S
T
= 38,36 – 2,76 ln
()
.
1023
1
298
1
2
106,2
2981023102
298
1023
22
5
3
−⋅
⋅
+−⋅⋅−
−
Для облегчения растворов по уравнению (5.19) в справочнике [6] приведены
заранее вычисленные значения множителей ln
298
Τ
, Т – 298 и
Τ
−
22
1
298
1
2
1
для разных температур, которые использованы для расчетов
∆S = +34,85 кал/(моль⋅град); 145,81 Дж/(моль⋅К).
Пример Для газообразного бензола С
р
как функция температуры в ин-
тервале 298 – 1500 К выражается уравнением
= - 8,10 + 112,78⋅10
p
C
-3
⋅Т – 71,31⋅10
-6
⋅Т
2
.
Найти изменение энтропии одного моля бензола при нагревании его от
300 до 1000 К.
Решение
∫
=−=∆
2
1
12
.
T
T
pTT
T
dT
CSSS
()
∫
=⋅−⋅+−=−=∆
−−
2
1
263
3001000
1031,711078,11210,8
T
T
T
dT
TTSSS
()
()
=−
⋅
−−⋅+⋅⋅−=
−
−
22
6
3
3001000
2
1031,71
30010001078,112
300
1000
lg303,210,8
- 9,76 + 78,4 – 32,10 = 36,54 кал/моль⋅град.
Пример Вычислить
S
∆
при испарении 1 моля жидкого хлористого
этила (t
кип.
= 12,3° С), если удельная теплота его испарения при температуре
кипения
= 900 кал/град.
.исп
∆Η
Решение Так как испарение жидкости - обратимый изобарный про-
цесс, то
() ( )
.
.
1
5252
кип
исп
жClHCгClHC
Т
SSS
∆
Η
=−=∆
Молекулярный вес хлористого этила 64,51. Следовательно,
34,20
15,2733,12
51,6490
=
+
⋅
=∆S
кал/град⋅моль.
74
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 72
- 73
- 74
- 75
- 76
- …
- следующая ›
- последняя »
