Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 122 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

122
Электронная конфигурация Ni
2+
3d
8
4s
0
, Cl‾ - L (донор)
Координационное число = 4, следовательно, в комплексном
ионе присутствует 4 σ-связей Ni-L
Решение данной задачи опирается на теорию кристаллическо-
го поля (ТКП). Под действием электростатического тетраэд-
рического поля четырех лигандов пять 3d-орбиталей комплек-
сообразователя (Ni
2+
) подвергаются расщеплению, т.е. их
энергия дифференцируется и пятикратное вырождение снима-
ется.
C учетом заполнения электронами расщепленных орбиталей
записываем электронно-ячеечную формулу валентного 3d-
подуровня комплексообразователя - Ni
2+
. Затем, согласно зна-
чению координационного числа, определяем тип, количество
и гибридизацию вакантных орбиталей комплексообразовате-
ля:
Таким образом, ион-комплексообразователь Ni
2+
имеет sp
3
ги-
бридизацию валентных орбиталей.
10.2.6. Составьте энергетическую диаграмму образования связей в
комплексном ионе [MX
6
] (поле лигандов – слабое, возможно-
сти
π
-связывания отсутствуют), и укажите тип гибридизации
орбиталей центрального атома в октаэдрическом поле лиган-
дов.
Решение.
М - комплексообразователь (акцептор)
Электронная конфигурация валентного уровня 3d
n
4s
0
E
e
g
(3d
γ
)
t
2g
(3d
ε
)
Ni
2+
3d
3d
sp
3
L L L L
4p
4s
Ni
2+
       Электронная конфигурация Ni2+ 3d84s0, Cl‾ - L (донор)
       Координационное число = 4, следовательно, в комплексном
       ионе присутствует 4 σ-связей Ni-L
       Решение данной задачи опирается на теорию кристаллическо-
       го поля (ТКП). Под действием электростатического тетраэд-
       рического поля четырех лигандов пять 3d-орбиталей комплек-
       сообразователя (Ni2+) подвергаются расщеплению, т.е. их
       энергия дифференцируется и пятикратное вырождение снима-
       ется.


          E
                                      t2g (3dε)
                     Ni2+



                      3d
                                      eg (3dγ)



       C учетом заполнения электронами расщепленных орбиталей
       записываем электронно-ячеечную формулу валентного 3d-
       подуровня комплексообразователя - Ni2+. Затем, согласно зна-
       чению координационного числа, определяем тип, количество
       и гибридизацию вакантных орбиталей комплексообразовате-
       ля:
                                 L         L L L
              Ni2+

                            4s       4p

                      3d                  sp3

        Таким образом, ион-комплексообразователь Ni2+ имеет sp3 ги-
        бридизацию валентных орбиталей.
10.2.6. Составьте энергетическую диаграмму образования связей в
        комплексном ионе [MX6] (поле лигандов – слабое, возможно-
        сти π-связывания отсутствуют), и укажите тип гибридизации
        орбиталей центрального атома в октаэдрическом поле лиган-
        дов.
        Решение.
        М - комплексообразователь (акцептор)
        Электронная конфигурация валентного уровня 3dn4s0
                                                                122

Страницы