Химия. Анкудимова И.А. - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

9) сплавы на основе олова:
а) сплавы олова с сурьмой и медью (оловянные баббиты) применяются для изготовления подшипников,
так как обладают высокими антифрикционными свойствами;
б) сплавы олова со свинцом – припои – широко применяются для пайки.
КОРРОЗИЯ И МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЕ
Металлические материалы (металлы и сплавы) при взаимодействии с окружающей средой подвергаются
разрушению. Разрушения могут быть: 1) процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов при их
физико-химическом взаимодействии с окружающей средой называется
коррозией (от латинского "соrrodere" –
разъедать);
2) процесс непреднамеренного разрушения материалов при их физическом, механическом, физико-
химическом и биологическом взаимодействии с окружающей средой называется
деструкцией. Существует не-
сколько типов классификаций коррозионных процессов:
1) по механизму разрушения материалов коррозионные процессы различают на:
а) процесс самопроизвольного разрушения материалов, вследствие химического взаимодействия их с ок-
ружающей средой, называется
химической коррозией или деструкцией;
б) процесс, протекающий при контакте металлов с растворами или расплавами электролитов, причем раз-
рушаются анодные участки поверхности металла, а на катодных – протекает процесс восстановления окислите-
ля, называется
электрохимической коррозией;
2) по условиям протекания:
а) коррозия металлов в сухих газах при повышенной температуре называется
газовой;
б) коррозия металлов в расплавах или растворах неэлектролитов;
в) коррозия металлов в расплавах или растворах электролитов;
г) коррозия, происходящая во влажном воздухе, называется атмосферной;
д) грунтовая коррозия и т.п.
3) по характеру разрушения поверхности металлов:
а) коррозия, протекающая по всей поверхности металла, называется
сплошной. Она может быть:
– коррозия, при которой металл разрушается на одинаковую глубину в единицу времени по всей поверх-
ности, называется
равномерной;
– коррозия, которая характеризуется различной скоростью разрушения металлов на отдельных его участ-
ках поверхности, называется
неравномерной;
б) коррозия, протекающая на отдельных участках, называется
местной или локальной. Этот вид коррозии
особенно опасен, так как проникает на большую глубину, поражения локальны и большая часть поверхности не
затронута;
в) коррозия, наблюдаемая в виде отдельных пятен, называется
пятнистой;
г) коррозия, при которой возникают раковины, заполненные продуктами коррозии, называется
язвенной;
д) коррозия, возникающая при наличии внутри металлов расслоений, ликвационной рыхлости и других
эффектов, начинается на поверхности и в дальнейшем поражает подповерхностные слои металла, называется
подповерхностной;
е) коррозия, которая распространяется по граням зерен кристаллов, при этом внешний вид изделия не ме-
няется, но ухудшаются физико-механические свойства, называется м
ежкристаллитной;
ж) коррозия, которая распространяется через тело кристаллов, называется т
ранскристаллитной.
Химическая коррозия
Самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислород, галогены) при повышен-
ных температурах или в жидких неэлектролитах называется
химической коррозией. Сущность химической кор-
розии – это окислительно-восстановительные реакции осуществляемые посредством перехода электрона ме-
талла на окислитель. Поэтому металлы, применяемые в технике, должны обладать следующими свойствами: 1)
способность противостоять химическому воздействию окислителя; 2) способность длительно сохранять высо-
кие механические показатели. Скорость химической коррозии зависит от многих факторов: наличие оксидной
пленки и ее характера; наличие на поверхности продуктов коррозии; доступность окислителя к защищаемой
поверхности и т.д. При изменении состава внешней среды меняется и скорость химической коррозии.
Электрохимическая коррозия
Процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов вследствие электрохимического взаимо-
действия их с растворами или расплавами электролитов называется
электрохимической коррозией. При элек-
трохимической коррозии возникает большое число микро- и макрогальванических элементов. В результате это-
го происходит разрушение анодных участков поверхности металлов, а на катодных участках происходит вос-
становление молекул или ионов окислителя. В металле возникает электрический ток. К электрохимической
коррозии относятся:
1) все виды коррозии в водных растворах. В результате электрохимической коррозии окисление металла
может приводить как к образованию нерастворимых продуктов (ржавчина), так и к переходу металла в раствор
в виде ионов. Обычно в воде содержится растворенный кислород, способный к восстановлению: О
2
+ 4Н
+
+ 4е
= 2Н
2
О. Кроме того, в воде присутствуют ионы водорода, также способные к восстановлению: 2Н
+
+ 2е = Н
2
.
Растворенный кислород и ионы водорода – важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую корро-
зию металлов. Растворенный в воде или нейтральных водных растворах кислород окисляет те металлы, потен-

Страницы