Химия. Анкудимова И.А. - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

циал которых меньше, чем 0,8 В (К – Ag), ионы водорода, находящиеся в воде и в нейтральных водных средах
окисляют только те металлы, потенциал которых меньше, чем –0,41 В (К – Сd). Поэтому вода, содержащая рас-
творенный кислород более опасна в коррозионном отношении;
2) коррозия в природных водах;
3) атмосферная коррозия. Поверхность металла, находящегося во влажном воздухе, бывает покрыта плен-
кой воды, которая содержит различные газы, в первую очередь кислород;
4) коррозия в грунте. Металл в этих условиях соприкасается с влагой грунта, содержащая растворенный
воздух, в котором присутствует кислород;
5) коррозия при неравномерной аэрации. Металл находится в растворе, но доступ растворенного кислоро-
да к различным частям металла неодинаков. При этом сильнее корродируют те части металла, к которым дос-
туп растворенного кислорода затруднен. Это связано с тем, что при восстановлении кислорода: О
2
+ 4Н
+
+ 4е =
2Н
2
О расходуются ионы водорода и раствор несколько подщелачивается. Металлы, при подщелачивании, легко
переходят в пассивное состояние и скорость коррозии снижается;
6) контактная коррозия. Возникает при соприкосновении различных металлов друг с другом в водной сре-
де, либо при наличии влаги.
Основным отличием процессов электрохимической коррозии от процессов в гальваническом элементе яв-
ляется отсутствие внешней цепи. Электроны в процессе коррозии не выходят из корродирующего металла, а
двигаются внутри него
HCl
Fe
2+
H
+
H
2
↑ ↓ ↑

металл (Fe) С
 .
В данном случае металл (железо) является анодом и на нем протекает процесс:
Fe – 2
e = Fe
2+
.
Включения углерода являются катодами, на котором протекают процессы:
– в кислой среде 2Н
+
+ 2е = Н
2
;
– в нейтральной среде 2Н
2
О + О
2
+ 4е = 4ОН
–
.
Тогда, в кислой среде продуктами коррозии является FeCl
2
, а в нейтральной среде – Fe(OH)
2
, кото-
рый, при наличии воды и кислорода, превращается в ржавчину
4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
= 4Fe(OH)
3
.
Методы защиты от коррозии
Методы защиты от коррозии делятся на: 1) электрохимическая защита; 2) защитные покрытия: 3) создание
сплавов с антикоррозионными свойствами; 4) изменение состава среды.
Электрохимическая защита.
Методы электрохимической защиты представлены на рис. 8.
Катодная защита:
– протекторная защита.
Протекторная защита основана на явлении анодного растворения более электроотрицательного металла,
находящего в электрическом контакте с защищаемым металлом. В качестве протектора используются цинк,
магний, алюминий и их сплавы. Он должен иметь надежный электрический контакт с защищаемой металличе-
ской поверхностью. Форма протектора должна обеспечивать легкую замену и существенно не изменять гидро-
динамику потоков жидкостей в защищаемых аппаратах. Защитное действие протектора распространяется на
определенное расстояние, называемое радиусом действия протектора (расстояние от места присоединения про-
тектора до места, где достигается значение обратимого электродного потенциала анодной составляющей за-
щищаемого материала называется
радиусом действия протектора).
↓ ↓ ↓ ↓
↓ ↓ ↓ ↓
Электрохимическая защита
Катодная
Анодная
Ингибиторная
Протекторная
От внешнего
источника тока
Анодная Катодная
От внешнего
источника тока
Протекторная
Смешанная

Страницы