Химия. Анкудимова И.А. - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Рис. 8 Классификация методов электрохимической защиты
Протекторная защита применяется в нейтральных растворах, так как в кислой среде скорость саморастворения
материала протектора очень высока. Достоинства: простота осуществления и эксплуатации;
– катодная защита от внешнего источника тока.
Катодная защита от внешнего источника тока осуществляется путем смещения электродного потен-
циала защищаемого металла в электроотрицательную сторону. Для этого на защищаемой поверхности ме-
талла с помощью внешнего источника тока устанавливается электродный потенциал равный обратимому
электродному потенциалу анодной составляющей данного металла. Для обеспечения надежной защиты
необходимо устанавливать значение электродного потенциала на 0,1 В отрицательнее обратимого потен-
циала защищаемого металла. Данный тип защиты достаточно эффективен в любых средах.
Анодная защита:
– анодная защита от внешнего источника тока.
Анодная защита от внешнего источника тока основана на явлении перехода металлов в пассивное со-
стояние при анодной поляризации. Для осуществления данного способа защиты необходимо иметь анод-
ную потенциостатическую поляризационную кривую и сведения об устойчивости пассивного состояния. В
зависимости от устойчивости пассивного состояния анодная защита от внешнего источника тока может
быть осуществлена тремя способами: 1) использование простых источников постоянного тока (способ
применяется, когда пассивное состояние металла устойчиво и область потенциалов, отвечающих пассив-
ному состоянию достаточно велика (
> 0,5 В)); 2) периодическое включение и выключение защитного тока
(осуществляется если после выключения источника тока пассивное состояние металла сохраняется доста-
точно длительное время (хром – 127 часов)); 3) потенциостатическое включение используется когда пас-
сивное состояние неустойчиво;
– анодная защита с помощью протектора.
Этот способ защиты основан на присоединении к защищаемому металлу протектора, который изго-
товлен из металла с более электроотрицательным потенциалом (платина, серебро, медь). При этом потен-
циал защищаемого металла смещается в область электродных потенциалов, отвечающих пассивному со-
стоянию.
Ингибиторная защита.
Она осуществляется вводом в агрессивную среду веществ (ингибиторов) тормозящих коррозию. Ме-
ханизм действия ингибиторной защиты состоит в торможении анодной и катодной реакции электрохими-
ческой коррозии металла. Ингибиторы делятся на: 1) тип А – ингибиторы, адсорбирующиеся на поверхно-
сти металла. Данный тип ингибиторов делится на: а) ингибитор, вызывающий снижение скорости корро-
зии металла за счет адсорбции на анодных участках поверхности, называется
анодным замедлителем кор-
розии;
б) ингибитор, вызывающий снижение скорости коррозии металла за счет адсорбции на катодных
участках поверхности, называется
катодным замедлителем коррозии; в) ингибитор, вызывающий сниже-
ние скорости коррозии металла за счет адсорбции на анодных и катодных участках поверхности, называ-
ется
замедлителем коррозии смешанного действия; 2) тип Б – ингибиторы снижающие агрессивность кор-
розионной среды; 3) тип АБ – ингибиторы смешанного действия. Ингибиторами могут быть как органиче-
ские, так и неорганические вещества. Данный метод используется для защиты металлов от атмосферной
коррозии и коррозии в растворах электролитов.
Защитные покрытия.
Защитные покрытия применяются для предохранения от коррозии наружных и внутренних поверхно-
стей материалов, когда использование электрохимических методов неэффективно. Слои, искусственно
создаваемые на поверхности металлических изделий и сооружений для предохранения их от коррозии, на-
зываются
защитными покрытиями. Защитные покрытия делятся на металлические и неметаллические:
1)
металлические защитные покрытия.
Данные покрытия по полярности относительно защищаемого металла делятся на: катодные (имеют в
данной агрессивной среде более положительный электродный потенциал, чем защищаемый металл) и
анодные (имеют в данной агрессивной среде более отрицательный электродный потенциал, чем защищае-
мый металл). Катодные покрытия защищают металл только механически, так как при частичном разруше-
нии отдельных участков покрытия возникает гальванический элемент, в котором защищаемый металл
служит анодом и он начинает разрушаться. Анодные покрытия защищают металл механически и электро-
химически, так как при разрушении покрытия защищаемый металл является катодом. Металлические за-
щитные покрытия наносят следующим образом:
а)
электрохимически (гальванические покрытия).
Гальванические покрытия наносят на защищаемый металл методом электролиза. Этим способом
можно получить покрытие всеми металлами и сплавами, которые выделяются на катоде. Толщина покры-
тия в зависимости от назначения составляет 1…100 мкм. Нанесение гальванических покрытий произво-
дится в электролизере или гальванической ванне. Он состоит из двух электродов и раствора электролита.
Катодом служит изделие, на которое наносится защитное покрытие, а анод – металл, который использует-
ся в качестве покрытия. Электролитом является раствор соли металла, который используется в качестве
покрытия с добавками, которые увеличивают электрическую проводимость раствора (серная кислота,
сульфат или хлорид натрия, буферы). Для обеспечения прочности сцепления покрытия с защищаемой по-
верхностью с последней удаляют загрязнения и оксиды. При этом протекают процессы

Страницы