Теоретические основы органической химии. Базарнова Н.Г. - 5 стр.

                                                                           5

 ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
            ОРГАHИЧЕСКОЙ ХИМИИ»

  1. СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ - ОСНОВА ДЛЯ ОЦЕНКИ ИХ
                      РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ

1.1. Природа химической связи
     (Самостоятельное повторение; в лекциях отдельные комментарии по
некоторым вопросам).
     Развитие представлений о строении атома. Волновое уравнение Шредингера и
его решение для атома водорода. Атомные орбитали. Функции плотности
вероятности. Метод валентных связей и концепция резонанса.
     Метод молекулярных орбиталей. Приближение МО-ЛКАО. Вариационный
принцип определения энергии молекулярных орбиталей. Общий вид векового
уравнения системы из n ядер. Кулоновский и резонансный интегралы. Интегралы
перекрывания. Рассмотрение молекулярного иона водорода. Орбитали связей σ- и
π-типа. Использование метода МО-ЛКАО для оценки спектральных характеристик
модельных хромофоров лигнина.
     Характеристика электронной структуры и свойств, родственных лигнину
соединений методом фотоэлектронной спектроскопии ("экспериментальным"
методом квантовой химии). Общая характеристика и классификация квантово-
химических методов расчета молекул.
     Индексы реакционной способности органических соединений, полученные в
результате квантовохимических методов расчета. Квантовохимический расчет
некоторых модельных соединений основных компонентов древесины. Теория
возмущений молекулярных орбиталей (ВМО) в органической химии.
Одноцентровые возмущения. Внутримолекулярное и межмолекулярное связывание.
Аддитивность возмущений. Альтернантные углеводороды и теорема парности.
1.2. Основные положения теории валентности
     Валентные состояния атомов; гибридизация атомных орбиталей; типы
гибридных орбиталей (spn и spndm); связь межорбитального угла с характером
орбиталей; качественная картина образования химических связей путем
перекрывания атомных орбиталей; принцип максимального перекрывания
орбиталей (самостоятельное повторение).
     Межорбитальные и валентные углы в напряженных циклах; их связь с
величинами 13С-1H. Использование констант 13С-1H для определения типа
гибридизации атома углерода. Описание углерод-углеродных связей в
циклопропане. Соединения с "инвертированной" тетраэдральной геометрией.
Зависимость параметров связи от типа гибридизации связываемых атомов.
Химические связи с дефицитом электронов (ион H3+, ион метония и его аналоги,
диборан и др.).