ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
93
Таблица 2.12
–
Основные компоненты минерального состава воды
Компонент минерального состава воды
Предельно допустимая концентрация
(ПДК)'
Группа 1
1. Катионы:
Кальций (Са
2
+
) 200 мг/л
Натрий (Na
+
) 200 мг/л
Магний (Mg
2
+
) 100
мг/л
2. Анионы:
Гидрокарбонат (НСО
3
-
) 1000 мг/л
Сульфат (SO
4
2
-
) 500 мг/л
Хлорид (СI
-
) 350 мг/л
Карбонат (СО
3
2
-
) 100 мг/л
Группа 2
1. Катионы
Аммоний (NН
4
+
) 2.5 мг/л
Тяжелые металлы (сумма) 0,001 ммоль/л
Железо общее (сумма Fe
2
+
и Fe
3+
) 0.3 мг/л
2. Анионы
Нитрат (NО
3
-
) 45 мг/л
Ортофосфат (РО
4
3
-
) 3,5 мг/л
Нитрит (NO
2
-
) 0,1 мг/л
2.9 Определение сульфат-ионов тубидиметрическим
методом
Сульфаты – распространенные компоненты природных вод. Их
присутствие в воде обусловлено растворением некоторых минералов –
природных сульфатов (гипс), а также переносом с дождями содержа-
щихся в воздухе сульфатов.
Концентрация сульфатов в водоёмах – источниках водоснабже-
ния – допускается до 500 мг/л. Повышенное содержание сульфатов
может быть связано со сбросом сточных вод, содержащих неорганиче-
ские и органические соединения серы.
Наличие сульфатов в промышленных сточных водах обычно
обусловлено технологическими процессами, протекающими с исполь-
зованием серной кислоты (производство минеральных удобрений и др.
химических веществ). Сульфаты в питьевой воде не оказывают токси-
ческого воздействия на человека, однако ухудшают вкус воды: ощу-
щение вкуса сульфатов возникает при их концентрации 250–400 мг/л.
94
Сульфаты могут вызывать отложение осадков в трубопроводах при
смешении двух вод с разным минеральным составом, например суль-
фатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO
4
) (РД 52.24.57).
Метод определения сульфатов основан на осаждении сульфат-
ионов в кислой среде хлоридом бария в виде сульфата бария. О кон-
центрации сульфат–анионов судят по количеству суспензии сульфата
бария, который определяют турбидиметрическим методом. Анализ
выполняют в прозрачной воде (при необходимости воду фильтруют).
Цель работы – определить концентрацию сульфат–анионов в
пробах природной воды.
Оборудование и реактивы:
– пробирки колориметрические;
– соляная кислота (1:5);
– барий хлористый, 5%-ный раствор.
Ход работы
1. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды.
2. Добавляют 0,5 мл соляной кислоты.
3. Затем приливают 2 мл 5%-ного раствора хлорида бария (5 г
BaCI
2
растворить в 100 г дистиллированной воды) и перемешивают.
Приближенное значение содержания сульфатов определяется
визуально по характеру выпадающего осадка (таблица 2.13), затем за-
полняется таблица итоговых результатов (таблица 2.14).
Таблица 2.13 – Определение сульфатов
Характер осадка
Концентрация
сульфатов, мг/л
Отсутствие мути 5
Слабая муть, появляющаяся через несколько минут 5-10
Слабая муть, появляющаяся сразу после добавления
хлорида бария
10-100
Сильная муть, быстро оседающая 100
Таблица 2.14 – Результаты анализа определения сульфат-ионов
Проба Место отбора Характер осадка Концентрация сульфатов, мг/л
1 2 Среднее
4. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды.
Таблица 2.12 – Основные компоненты минерального состава воды Сульфаты могут вызывать отложение осадков в трубопроводах при
Предельно допустимая концентрация
смешении двух вод с разным минеральным составом, например суль-
Компонент минерального состава воды фатных и кальциевых (в осадок выпадает СаSO4) (РД 52.24.57).
(ПДК)'
Группа 1 Метод определения сульфатов основан на осаждении сульфат-
1. Катионы: ионов в кислой среде хлоридом бария в виде сульфата бария. О кон-
Кальций (Са2+) 200 мг/л центрации сульфат–анионов судят по количеству суспензии сульфата
Натрий (Na+) 200 мг/л бария, который определяют турбидиметрическим методом. Анализ
Магний (Mg2+) 100 мг/л выполняют в прозрачной воде (при необходимости воду фильтруют).
2. Анионы:
Гидрокарбонат (НСО3-) 1000 мг/л Цель работы – определить концентрацию сульфат–анионов в
Сульфат (SO42-) 500 мг/л пробах природной воды.
Хлорид (СI-) 350 мг/л
Карбонат (СО32-) 100 мг/л Оборудование и реактивы:
Группа 2 – пробирки колориметрические;
1. Катионы – соляная кислота (1:5);
Аммоний (NН4+) 2.5 мг/л
– барий хлористый, 5%-ный раствор.
Тяжелые металлы (сумма) 0,001 ммоль/л
Железо общее (сумма Fe2+и Fe3+) 0.3 мг/л Ход работы
2. Анионы 1. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды.
Нитрат (NО3- ) 45 мг/л
Ортофосфат (РО43-) 3,5 мг/л
2. Добавляют 0,5 мл соляной кислоты.
Нитрит (NO2- ) 0,1 мг/л 3. Затем приливают 2 мл 5%-ного раствора хлорида бария (5 г
BaCI2 растворить в 100 г дистиллированной воды) и перемешивают.
Приближенное значение содержания сульфатов определяется
2.9 Определение сульфат-ионов тубидиметрическим визуально по характеру выпадающего осадка (таблица 2.13), затем за-
методом полняется таблица итоговых результатов (таблица 2.14).
Сульфаты – распространенные компоненты природных вод. Их Таблица 2.13 – Определение сульфатов
присутствие в воде обусловлено растворением некоторых минералов – Концентрация
Характер осадка
природных сульфатов (гипс), а также переносом с дождями содержа- сульфатов, мг/л
щихся в воздухе сульфатов. Отсутствие мути 5
Концентрация сульфатов в водоёмах – источниках водоснабже- Слабая муть, появляющаяся через несколько минут 5-10
ния – допускается до 500 мг/л. Повышенное содержание сульфатов Слабая муть, появляющаяся сразу после добавления 10-100
хлорида бария
может быть связано со сбросом сточных вод, содержащих неорганиче- Сильная муть, быстро оседающая 100
ские и органические соединения серы.
Наличие сульфатов в промышленных сточных водах обычно Таблица 2.14 – Результаты анализа определения сульфат-ионов
обусловлено технологическими процессами, протекающими с исполь- Проба Место отбора Характер осадка Концентрация сульфатов, мг/л
зованием серной кислоты (производство минеральных удобрений и др. 1 2 Среднее
химических веществ). Сульфаты в питьевой воде не оказывают токси-
ческого воздействия на человека, однако ухудшают вкус воды: ощу-
щение вкуса сульфатов возникает при их концентрации 250–400 мг/л. 4. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды.
93 94
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
